Химическое равновесие. Вывод закона действующих масс для гомогенного химического равновесия. Константа химического равновесия и способы ее выражения

Равновесным состоянием называют термодинамическое состояние системы которое не изменяется во времени и не зависит от внешних процессов. Условия наступления хим. равновесия – сумма химических потенциалов равна нулю.

Характеристики химич. равновесия: 1) неизменность равновесия при сохранении внешних условий 2) подвижность – возможность системы восстанавливать равновесие после прекращения внешнего воздействия 3) равновесие скоростей 4) минимальное значение изменения энергии Гиббса и Гельмгольца.

Закон действующих масс в кинетической форме (основное уравнение кинетики) гласит, что скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Это положение сформулировано в 1867 году норвежскими учёными К. Гульдбергом и П. Ваге. константа химического равновесия определяется по формуле