Реакции первого порядка

К реакциям первого порядка относятся такие, в которых скорость химической реакции связана с концентрацией реагирующих веществ следующим уравнением: v = k С, или согласно уравнению (14.3)

(14.9.)

Если обозначить через а начальную концентрацию вещества до реакции, а через (а - x) концентрацию вещества в конце реакции, где x – число молей вещества, прореагировавшего за время t, и подставить эти значения в уравнение (14.9.), получим

Перепишем уравнение в таком виде:

Интегрируя уравнение, получим

Проинтегрировав, получим

что иначе можно записать так:

или

Воспользовавшись десятичными логарифмами, перепишем это выражение в виде

или

Если построить график зависимости lg (a - x) от времени, то получим прямую, имеющую отрицательный наклон с тангенсом угла, равным – k / 2.3; эта прямая отсекает на оси ординат отрезок равный lg a (рис. 14.3).

Если при экспериментальном иследовании реакции неизвестного порядка график lg (a - x) = f(t) получается в виде прямой, то отсюда следует, что реакция имеет первый порядок.