Скорость химической реакции

Скорость химической реакции определяется как изменение концентрации веществ в единицу времени в единице объёма.

При этом концентрацию обычно выражают числом молей вещества на единицу объёма реакционной смеси (обычно на 1л), время – в секундах, минутах и т. п. Чтобы вычислить скорость реакции, необходимо знать, насколько изменилась концентрация одного из реагирующих веществ в единицу времени. Например, за какой-то промежуток времени ∆t = t₂ – t₁ концентрация реагирующих веществ уменьшается на - ∆С = С₁ – С₂ (рис. 14.1). Тогда средняя скорость реакции за промежуток времени ∆t

v _ср = - ∆С / ∆t (14.1.)

Знак минус в правой части этого выражения означает, что концентрация реагирующих веществ, а следовательно, и скорость химической реакции уменьшаются.

Средняя скорость не отражает истинной скорости в каждый момент времени, поэтому математически истинную скорость v реакции в данный момент принято выражать отношением бесконечно малого изменения концентрации d C к бесконечно малому отрезку времени d t, в течение которого произошло изменение концентрации:

v = ± d C / d t (14.2.)

Если изучается изменение концентрации одного из исходных веществ, то d C / d t > 0, если одного из продуктов реакции, то d C / d t > 0. Скорость реакции всегда считается положительной, а отношение в правой части уравнения может быть или положительным, или отрицательным.