Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Еквівалентом речовини називається деяка умовна частина цієї речовини, яка в даній реакції сполучається з одним атомом чи іншим або заміщує його. Наприклад, у реакції:
2НСl + Са(ОН)2 = СаСl2 + 2Н2О
двом атомам водню еквівалентна умовна частина в НСl відповідає одна частина Са(ОН)2. Отже, одному атому водню еквівалентна умовна частина,що дорівнює ½ Са(ОН)2.Це й буде еквівалентом гідроксиду кальцію Са(ОН)2. Число ½ носить назву фактора еквівалентності, який позначається символом fекв.(В) (В-речовина). У наведеному прикладі fекв.Са(ОН)2= ½.
Фактор еквівалентності деяких речовин можна обчислити за простими формулами. Для кислоти фактор еквівалентності дорівнює оберненій величині її основності (число іонів ОН- у молекулі основи, які в реакції заміщуються на кислотні залишки):
(3.6)
(3.7)
Фактор еквівалентності однієї й тієї самої речовини у різних реакціях може бути різним. Це видно з такого прикладу. У реакції нейтралізації фосфорної кислоти, що відбувається за рівнянням
Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О,
Три іони Н + заміщуються на К+, тобто (Н+) = 3. Отже, згідно з формулою (3.6), фактор еквівалентності фосфорної кислоти дорівнюватиме
Якщо Н3РО4 + 2КОН = К2НРО4 + 2Н2О, то (Н+) = 2,
тобто f ек в. (Н3РО4) =1/2.
Молярна маса еквівалента речовини В (в г/моль) – добуток фактора еквівалентності на молярну масу цієї речовини:
(3.8)
Молярну масу еквівалента можна називати також еквівалентною масою.
Кількість речовини еквівалента (в моль) – це відношення маси речовини до молярної маси її еквівалента:
(3.9)
Кількісні співвідношення між еквівалентами речовини, що беруть участь у хімічній реакції, задаються законом еквівалентів.
Згідно з цим законом для реакції
А + В = С + Д
Повинно виконуватись співвідношення
тобто речовини взаємодіють і утворюються в кількостях, які дорівнюють кількостям речовин еквівалентів.
Отже, для речовин А і В, що взаємодіють, можна записати:
Використовуючи формулу (3.9), отримуємо:
,
або
(3.10)
Співвідношення (1.10) є наслідком закону еквівалентів. Нижче наведено приклад використання закону еквіваленті у хімічних розрахунках.
Приклад.Сірчана кислота масою 4,9 г прореагувала з гідроксидом калію масою 2,8 г. Визначте молярну масу еквівалента сірчаної кислоти і напишіть рівняння реакції.
Розв’язок. Для гідроксиду калію КОН завжди (ОН-) = 1, отже fекв.(КОН) = 1.
За формулою (3.8) обчислюємо молярну масу еквівалента КОН:
Використавши формулу (3.10), знаходимо молярну масу еквівалента сірчаної кислоти:
Фактор еквівалентності сірчаної кислоти дорівнює:
Отже, у даній реакції лише один атом водню в молекулі H2SO4 заміщується на метал. Реакція відбувається за рівнянням
H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O.
Дата публикования: 2014-12-11; Прочитано: 2431 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!