Дихроматометрия

Дихроматометрия (дихроматометрическое титрование) ‑ метод определения веществ, основанный на реакции их окисления дихромат‑ионами.

Определение содержания железа (II)

Определение железа (II) основано на прямом титровании ионов железа (II) стандартным раствором дихромата в кислой среде:

6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2‑ + 14H⁺ = 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7 H₂O

Реактивы

Дихромат калия, К₂Сr₂O₇, 0,05 н;

Кислота серная, H₂SО₄, разбавление 1:8;

Индикатор - дифениламин.

Ход определения

Полученный в препараторской в мерной колбе исследуемый раствор доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. В коническую колбу для титрования переносят аликвотную часть раствора, добавляют 25 мл серной кислоты, 2-3 капли дифениламина и титруют стандартным раствором дихромата калия до фиолетово-синего окрашивания. Опыт повторяют 3-5 раз.

Расчетная часть

Содержание железа (II) определяют по формуле:

(г),

где: N - нормальность раствора дихромата калия;

- средний объем дихромата калия, пошедший на титрование, мл;

Э _ж - восстановительный эквивалент железа, равный 55,85;

V _к, V _п - объем соответственно мерной колбы и мерной пипетки, мл.