Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
В титриметрическом анализе используют следующие основные способы выражения концентраций растворов.
Молярная концентрация с (А) —- количество растворенного вещества А в молях, содержащееся в одном литре раствора:
, моль/л
где m (А) — масса растворенного вещества А, г
М(А.) — молярная масса растворенного вещества А, г/моль.
Молярная концентрация эквивалента с (1/Z А), или нормальность (старое название),— количество растворенного вещества А в молях, соответствующее эквиваленту А, содержащееся в одном литре раствора:
, моль/л
где 1/Z — фактор эквивалентности; рассчитывается для каждого вещества на основании стехиометрии реакции;
M(1/ZА) — молярная масса эквивалента растворенного вещества А, г/моль.
Титр T(А) растворенного вещества А — это масса растворенного вещества А в граммах, содержащаяся в одном миллилитре раствора:
, г/мл
где объем раствора V измеряется в мл.
Титр раствора по определяемому веществу X, или титриметрический фактор пересчета t(Т/Х), — масса титруемого вещества, взаимодействующая с одним миллилитром титранта Т:
, г/мл
Поправочный коэффициент К — число, выражающее отношение действительной (практической) концентрации c (1/zA ) вещества А в растворе к его заданной (теоретической) концентрации с (1/zА)теор:
К = c (1/zA)пр/ c (1/zA)теор
Лабораторная работа № 1
Определение содержания Na2CO3 и NaHCO3
Дата публикования: 2014-11-29; Прочитано: 1416 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!