Для реакции 2-го порядка

v = k ^. c ²

в нач. момент: v ₀= 8,83^.10 ^{– 16.} 1² = 8,83^. 10 ^{–1 6} моль/л ^.с

через τ = 1×10¹⁸ сек: v = 8,83^.10 ^–16. 0,1² =

= 8,83^. 10 ^{–1 8} моль/л ^.с

Скорость реакции уменьшилась в 100 раз.

▼ Задача. Рассчитайте изменение константы скорости реакции, имеющей энергию активации Е _а = 131 кДж/моль, при увеличении температуры от

Т ₁= 330 до Т ₂= 400 К.

Решение. Зависимость константы скорости реакции от температуры опре­деляется уравнением Аррениуса:

..

где R = 8,31 Дж/(моль×К) – универсальная газовая постоянная.

ln (k ₂ / k ₁ ) = 131^. 10^3. (400 - 330) / (8,31^. 400 ^. 330)@ 8,3

(k ₂ / k ₁ ) = е ^8,3 @ 4000

Константа скорости реакции увеличится в 4000 раз.