Поэтому

υ₁= k×р² _СО ×р _О2

При увеличении давления в системе в 10 раз парциальное давление каж­дого из реагентов возрастет тоже в 10 раз, т. е.

υ₂ = k× (10 р _СО)² × 10 р _О2 = k× 1000 р ²_СО ×р _О2 = 1000 υ₁

скорость реакции увеличится в 1000 раз.

▼Задача. Для реакции А ® В + С

Константа скорости k = 5 ^. 10 ^-5 с ^{- 1}.

Þ n = 1 (по размерности). Определите концентрацию веществ А и В и скорость реакции через 1 час и через 5 часов, если начальная концентрация А составляла с ₀ (А) = 0,2 моль/л.

Решение. Для реакции 1-го порядка:

где с – текущая концентрация вещества А в момент времени τ, с₀ – начальная концентрация вещества А, k – константа скорости, τ – время.

через τ = 1 час: с (А) = 0,2 ^. e ^{- 0,00005. 3600} =

= 0,17 моль/л

через τ = 5 час: с (А) = 0,2 ^. e ^{- 0,00005. 18000} =

= 0,08 моль/л

Концентрация вещества В находится по стехиометрическому соотно­шению веществ А и В. Из уравнения реакции следует, что концентрация вещества В возрастает на ту же величину, на какую убывает концентрация А, т. к. из 1 моль (А) получается 1 моль (В). Поэтому: с (В) = с ₀(А) – с (А)

через τ = 1 час: с (В) = 0,2 – 0,17 = 0,03 моль/л

через τ = 5 час: с (В) = 0,2 – 0,08 = 0,12 моль/л

Рассчитаем скорость реакции по уравнению:

v = k ^. c (A)

через τ = 1 час: v = 5^.10 ^{– 5.} 0,17 = 8,5 ^. 10 ^{– 6} моль/л ^.с

через τ = 5 час: v = 5^.10 ^{– 5.} 0,08 = 4 ^. 10 ^{– 6} моль/л ^.с

▼Задача. Для реакции 2А ® продукт

константа скорости k = 8,83×10^-16 л/(моль×с)

Þ n = 2 (по размерности). Определите время полупревращения вещества А, если начальная концентрация его составляла с ₀ = 1 моль/л. Определите время, за которое прореагирует 90% вещества. Определите, как при этом изменится скорость реакции по сравнению с начальной.