Таким образом, общий порядок реакции равен 2

Молекулярность реакции: число частиц, участвующих в элементарной химической стадии

Целое положительное число, имеет реальный физический смысл, бывают:

► 1 – мономолекулярные реакции: I₂ ® 2I

► 2 – бимолекулярные реакции: H₂ + I₂ ® 2HI

► 3 – тримолекулярные реакции: 2NO + Cl₂ ® 2NOCl

ПРИМЕР

а) H₂ + I₂ ® 2HI – простая (элементарная) реакция

n (Н₂) = 1, n (I₂) =1, т.е. равны стехиометрическим коэффициентам

Þ общий порядок реакции n = 1+1 = 2

Þ кинетическое уравнение:

б) 2N₂O₅ ® O₂ + 2N₂ O₄ - сложная реакция,

протекает по стадиям:

1) N₂O₅ ® O₂ + N₂O₃ - молекулярность и порядок = 1

2) N₂O₃ ® NO + NO₂ - молекулярность и порядок = 1

3) NO + N₂O₅ ® 3 NO₂ - молекулярность и порядок = 2

4) 2NO₂ ↔ N₂O₄ - молекулярность и порядок = 2

Самая медленная стадия – (1)

Þ она определяет oбщий порядок реакции n = 1

Þ кинетическое уравнение:

Реакции 1-ого порядка n = 1

А ® продукты

Кинетическое уравнение реакции первого порядка:

Разделяем переменные и интегрируем:

lnс – lnс₀ = - kt Þ lnс = lnс₀ - kt

с₀ – исходная концентрация вещества А, моль/л.

(!) с - концентрация в момент времени t:

……………………………………………………

► !…

…………………………………………… …… …..

Кинетическая кривая реакции 1-ого порядка:

ln с

ln с _o tga = - k

a

T, с

► размерность [ k ] = [с^-1]

Период полупревращения τ_1/2:

	Время, за которое реагирует половина исходного количества вещества

ю с = 0,5 с₀ ю

Период полупревращения t _½ для реакций 1- порядка

Þ

Þ ►

Вывод: для реакций 1 порядка τ_1/2 ¹ ¦ (С _о)

Реакции 2-ого порядка n = 2

A + B → продукты или 2А ® продукты

Кинетическое уравнение реакции второго порядка:

при с_{0 A} = с_{0 B} = с₀ Þв момент времени τ с _A = с _B = с

разделяем переменные и интегрируем:

…………………………………………… …… …..

►!.. ..!

……………………………………………………

с₀ – исходная концентрация вещества, моль/л.

(!) с - концентрация в момент времени t:

►

► размерность [ k ] = [л×моль^-1×с^-1]

Кинетическая кривая реакций 2-ого порядка:

1 /C

a tga = k

1/C₀

t

Период полупревращения t _½ для реакций 2- порядка

с = ½ с₀

Þ Þ ►

Вывод: для реакций 2 порядка

τ_1/2 = ¦ (С _о) Þ обратнопропорционален С _о…

Реакции нулевого порядка n = 0

А(избыток) ® продукты

Кинетическое уравнение реакции нулевого порядка:

υ = - dc _A/ d τ = k₁c_A⁰ = k