Влияние концентрации на скорость

реакции v = ¦ (C _в-ва )

· Химическая реакция протекает при столкновении частиц.

· Чем больше концентрация частиц Þ тем больше число их соударений.

· Согласно теории вероятности – вероятность столкновения частиц пропорциональна произведению концентраций каждой из частиц.

для реакции: a A + b B → m M + l L

► кинетическое уравнение реакции – математическое выражение основного закона кинетики:

Основной закон химической кинетики:

скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в некоторые степени.!

k -константа скорости химической реакции

Þ при с _А = с _В = 1моль/л Þ

ì * природы реагирующих веществ

► k = f í * температуры

î * наличия катализатора

► k ¹ f (концентраций реагирующих веществ)

α и β – частные порядки реакции по веществам А и В

! в общем случае не совпадают со стехиометрическими коэффициентами, определяются экспериментально.

n = (α+ β) – общий порядок реакции

n. - формальная величина, не имеет физического смысла!

Для простых реакций, идущих в одну стадию, выполняется Þ

.. Закон действия масс:

Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.::

кинетическое уравнение: υ = k^.c_A^a.c_B^b

общий порядок реакции n

ß ß

в простых реакциях в сложных реакциях

n = 1, 2, 3 n = 0, 1, 2, 3, дробный

Опыт:

5Na₂SO₃ + 2HJO₃ J₂ ¯ + 5Na₂SO₄ + H₂O

; ;

; (x+y) lg 1,4 = lg 2; n = x+y = @ 2