Е. Взаимодействие ионов никеля с диметилглиоксимом

Опыт 3а. Изучение конкурирующих реакций комплексообразования. Конкуренция за ион железа.

№ пробирки	Добавленный реагент	Цвет соедержимого пробирки	Формула образовавшегося соединения

Уравнения реакций:

Опыт 3б. Конкуренция за ион кальция

Схематично взаимодействие иона металла с металлиндикатором и с ЭДТА можно представить следующим образом:

С металлиндикатором Са²⁺ + Ind ↔ CaInd^- + 2H⁺

С ЭДТА натрия: CaInd^- + H₂ЭДТА^2- ↔ CaЭДТА^2- + H₂Ind^-

Наблюдения:

• В выводах к опыту 3 указывают: а) объект конкуренции, б) конкурирующие частицы, в) конкурирующие процессы, г) преобладающий процесс.

Вывод: 3а.

1 пробирка:

2 пробирка:

3 пробирка:

Б.

Опыт 4. Изучение влияния рН среды на структуру и устойчивость комплекса.

Рисунки:

рН	Формулы комплексов	Число лигандов	Кн	Устойчивость комплексов	Окраска
	[FeSal(H2O)4]+		4,0 ∙10-17		Буро-фиолетовая
2,5	[FeSal 2(H2O)2]-		3,5 ∙10-15		Красно-бурая
7,4	[FeSal3]3-		2,0 ∙ 10-6		Желтая

Наблюдения:

* В выводе указывают влияние рН среды на структуру комплексов (число лигандов) и их устойчивость(сравнивают величины констант нестойкости).

Вывод:

Дата ________ Занятие _________