Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Цель. Изучить зависимость редокс-потенциала от лигандного окружения центрального атома. Закрепить навыки потенциометрических измерений.
Задание: Определить величины редокс-потенциала системы железа (Ш)/ железа (П) в присутствии гидрофосфат- и цианид-ионов.
Оборудование и реактивы: Иономер ЭВ-74, электроды платиновый и хлорсеребряный; химические стаканы, бюретка. Водные р-ры гексацианоферрата (Ш) калия, гексацианоферрата(П) калия, хлорида калия, дигидрофосфата натрия, гидрофосфата натрия, хлорида железа и соль Мора (с=0,01 моль/л).Термометр.
Сущность работы: Для определения редокс-потенциалов собирают гальваническую цепь, состоящую из редокс-электрода и хлорсеребряного электрода. По измеренным величинам ЭДС рассчитываеют величины редокс-потенциалов. Для выявления зависимости φr от лигандного окружения измеряют редокс-потенциал для систем, имеющих один и тот же центральный атом(железо), одинаковое соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм, но отличающихся лигандным окружением(вода, гидрофосфат-ион, цианид-ион).
Если константа устойчивости комплекса с восстановленной формой больше аналогичной величины для окисленной формы, то значение редокс-потенциала увеличится.
Если константа устойчивости комплекса с окисленной формой больше аналогичной величины для восстановленной формы, то значение редокс-потенциала уменьшится.
Выполнение эксперимента:
1.Готовят иономер ЭВ-74 к работе.
2. Готовят растворы, содержащие изучаемые редокс-системы.
3.Измеряют ЭДС гальванической цепи.
Схема гальванической цепи: 1.Ag, AgCl │KCl║K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6] │ Pt
2. Ag, AgCl │KCl║[Fe(H2O)6]3+ / [Fe(H2O)6]2+│ Pt
3. Ag, AgCl │KCl║[Fe(HPO4)(H2O)4]+ / [Fe(HPO4)(H2O)4]│ Pt
4. Рассчитывают величину редокс-потенциала.
Найденные значения записывают в таблицу:
Колба | Редокс-система | рКн | ∆pКн | Е, мВ | φr, мВ | ∆ φr, мВ | |
Ох | Red | ||||||
[Fe(H2O)6]3+/ [Fe(H2O)6]2+ | - | - | - | ||||
[Fe(HPO4)(H2O)4]+/ [Fe(HPO4)(H2O)4] | 9,75 | 7,20 | 2,55 | ||||
[Fe(CN)6]3-/ [Fe(CN)6]4- | 43,9 | 36,9 | 7,00 |
Расчёты:
*В выводе отмечают выявленную зависимость. теоретически обосновывают, используя значения констант нестойкости цианидных и гидрофосфатных комплексов с окисленной и восстановленной формой изучаемой редокс-системы. Сравнивают полученное значение φr° Fe3+/Fe2+ с теоретическим(табличным).
Вывод:
Дата ___________ Занятие __________
Дата публикования: 2014-11-29; Прочитано: 884 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!