Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Цель: Научиться исследовать зависимость буферной емкости раствора от разбавления и экспериментально определять буферную емкость по кислоте и основанию.
Задание: Приготовить несколько растворов, содержащих ацетатный буфер. Установить зависимость буферной емкости от разбавления. Рассчитать буферную емкость по кислоте и основанию.
Оборудование и реактивы: Набор пробирок в штативе, бюретки вместимостью 25 мл, воронки, мерные цилиндры, конические колбы, пипетки, стеклянные палочки, капельницы с растворами.
Соляная кислота, растворы уксусной кислоты, гидроксида натрия, ацетата натрия (0,1 моль/л), раствор метилового оранжевого в этаноле, раствор метилового красного в этаноле.
Сущность работы: Визуальное наблюдение за изменениями в пробирках, содержащих буферные растворы и при разбавлении. Буферную емкость по кислоте определяют ацидиметрическим методом, буферную емкость по основанию – алкалиметрическим методом
(см.Модуль 01).
Выполнение эксперимента:
Опыт 1. Установление зависимости буферной емкости раствора от разбавления.
Пробирка | Объект исследования | Окраска после добавления метилового оранжевого | Окраска после добавления 5 капель р-ра NaOH, (с=0,1 моль/л) |
Исходный буферный раствор 1:1 | |||
Разбавленный буферный раствор 1:1 |
Наблюдения:
Вывод:
Опыт 2. Определение буферной емкости раствора по кислоте и основанию.
Колба | Содержимое колбы | υ(NaCH3COO) ------------------ υ (CH3COOH) | рН до титрования | Vтитранта мл | рН после титрования | β ммоль/л | |
Испытуемый раствор | По кислоте (с метиловым оранжевым) | ||||||
1:1 | |||||||
Раствор-свидетель | 1:9 | - | - | ||||
Испытуемый раствор | По основанию (с метиловым красным) | ||||||
1:1 | |||||||
Раствор-свидетель | 9:1 | - | - | ||||
Расчет: Буферную емкость по кислоте рассчитываеют по формуле:
βа = V(HCL)c(HCL) / Vбуф.р.∆ рН,
где c(HCL)- молярная концентрация хлороводорода в титранте, моль/л;
V(HCL) – результат титрования,мл; Vбуф.р – объем испытуемого буферного раствора,мл;
∆ рН – изменение рН испытуемого раствора в процессе добавления соляной кислоты;
∆ рН = . рН (испыт.р) - рН(свидетеля)
Б уферную емкость по основанию рассчитываеют по формуле:
βв = V(NaOH)c(NaOH) / Vбуф.р.∆ рН,
где c(NaOH))- молярная концентрация щелочи в титранте, моль/л;
V(NaOH) – результат титрования,мл; Vбуф.р – объем испытуемого буферного раствора,мл;
∆ рН – изменение рН испытуемого раствора в процессе добавления соляной кислоты;
∆ рН = . рН (свидетеля) - рН(испыт.р)
* В выводе указывают полученные результаты, сравнивают буферную емкость по кислоте и основанию. Дают объяснения полученным результатам.
Вывод:
Дата __________ Занятие ___________
Дата публикования: 2014-11-29; Прочитано: 6024 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!