Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Цель: Изучить зависимость величины редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм.
Задание: Определить величины редокс-потенциала системы гексацианоферрат (Ш)/ гексацианоферрат (П) при соотношении концентраций 1:1; 10:1; 1:10.
Оборудование и реактивы: Иономер ЭВ-74, электроды платиновый и хлорсеребряный; химические стаканы, бюретка. Водные р-ры гексацианоферрата (Ш) калия, гексацианоферрата(П) калия, хлорида калия. Термометр.
Сущность работы: Для определения редокс-потенциалов собирают гальваническую цепь, состоящую из редокс-электрода и хлорсеребря║ного электрода. По измеренным величинам ЭДС рассчитываеют величины редокс-потенциалов. Изменяя соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм, определяют величины редокс-потенциалов и выявляют зависимость их от этого фактора.
Выполнение эксперимента:
1.Готовят иономер ЭВ-74 к работе.
2. Рассчитывают, какие требуются объемы растворов K4[Fe(CN)6] и K3[Fe(CN) с концентрациями 0,01 моль/л для приготовления трех систем по 11 мл с соотношением окисленной и восстановленной форм, равным: 1) 10:1 2) 1:1 3) 1:10
3.Измеряют ЭДС гальванической цепи.
Схема гальванической цепи: Ag, AgCl │KCl║K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6] │ Pt
4. Рассчитывают величину редокс-потенциала.
Найденные значения записывают в таблицу:
Редокс-система | Объемы,мл | Е, мв | φr, мв | ||||
, с= 0,01 моль/л | , с= 0,01 моль/л | KCl, с=2моль/л | Рассчитанное на основе измерения Е, мв | Рассчитанное из уравнения Нернста в условиях опыта, а не справочная величина | |||
Обработка результатов эксперимента:
Значение редокс-потенциалов рассчитывают по уравнению:
φr = Е + φ срав
после чего записывают в таблицу. Рассчитывают значения редокс-потенциалов для изученных систем по уравнению Нернста. Для расчетов можно применять уравнение:
2,303 RT a(ox)
φr = φr° + ---------- lg -------
nF a(red)
Расчёты:
* В выводе отмечают зависимость редокс-потенциала от соотношения концентраций компонентов. Объясняют причины отклонений экспериментально найденных значений потенциалов от рассчитанных.
Сравнивают полученное значение φr° с теоретическим (см. табл. 20 приложения практикума).
Вывод:
Дата ________
Лабораторная работа 6.10
Дата публикования: 2014-11-29; Прочитано: 421 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!