Оксиди і гідроксиди металів

Оксиди металів виявляють основні, амфотерні або кислотні властивості в залежності від активності металу і його ступеня окиснення.

Ступень окиснення: +1;(+2) - основні оксиди;

Ступень окиснення: (+2); +3; +4 - амфотерні оксиди;

Ступень окиснення: > +5 - кислотні оксиди.

Оксиди лужних та лужноземельних металів і деякі з кислотних оксидів (СгО₃, Мn₂O₇ та ін.) розчинні у воді.

У одного й того ж металу із збільшенням ступеня окиснення зростають кислотні властивості і зменшуються основні:

MnO- основний;

Mn₂O₃- амфотерний з перевагою основних властивостей;

MnO₂- амфотерний з перевагою кислотних властивостей;

MnO₃

- кислотні оксиди.

Mn₂O₇

Гідроксиди лужних та лужноземельних металів можна отримати безпосередньо взаємодією оксидів з водою.

CaO + H₂O = Ca(OH) ₂.

Основні гідроксиди інших металів і амфотерні гідроксиди можуть бути отримані тільки побічним (непрямим) шляхом (дією луга на розчини солей):

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH) ₃ + 3NaCl.

Основні властивості гідроксидів у залежності від положення металу в періодичній системі змінюються таким чином:

Збільшення основних властивостей гідроксидів

Збільшення кислотних властивостей гідроксидів

Кислотні властивості гідроксидів змінюються у зворотному порядку. Добре розчинні у воді тільки основні гідроксиди лужних і лужноземельних металів і деякі кислоти (Н₂Cr₂O₇, HMnO₄ та ін.).