Влияние давления на направление реакции

Уравнение изотермы химической реакции позволяет определить, как изменяется направление реакции, если мы изменяем общее давление в системе

3/2 H₂ + 1/2N₂ = NH₃ T = 500 K D_rG˚₅₀₀ = 9.26 кДж.

Стандартное изменение энергии Гиббса положительно, т.е. при стандартных условиях реакция не идет в прямом направлении. Если сильно повысить давление до 600 атм, т.е. парциальное давление каждого газа будет cоставлять 200 атм, то знак D_rG изменится

D_rG = D_rG˚ + RT ln = 9260 - 8.314*500 ln 5.29 = -12600 Дж.

Соотношение между веществами осталось то же, но увеличение давления изменило направление реакции, так как в ней уменьшается число молей газообразных веществ Dn_газ = -1. В связи с этимхимическое сродствоэтой реакции возрастает с ростом общего дваления в системе при неизменном относительном составе.