ДОСЛІД 3. Окислення етанолу хромовою сумішшю

Обладнання та реактиви: пробірки, штативи, пальники, етанол, біхромат калію (5% водний розчин), сульфатна кислота (розбавлена).

Змішують у пробірці 2 мл розчину біхромату калію, 1 мл розбавленої сульфатної кислоти і 0,5 мл етанолу. Суміш нагрівають.

ХІМІЗМ.

K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ + 3C₂H₅OH → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3CH₃COH + 3H₂O

ВИСНОВОК: Протікання реакції окислення характеризується зміною забарвлення розчину, а утворення ацетатальдегіду за його характерним запахом.

ДОСЛІД 4. Окислення етанолу.

Обладнання та реактиви: пробірки, пальники, пробка з газовідвідною трубкою, етанол, дистильована вода, перманганат калію (крист.), сульфатна кислота (розбавлена), кип'ятильний камінчик, лакмус.

У пробірку поміщають 0,5 г перманганату калію, 3 мл дистильованої води і 0,5 мл етанолу. Нагрівають, при енергійній реакції пробірку охолоджують. Знову суміш нагрівають і кип'ятять 1-2 хв, після чого додають 3 мл розбавленої сульфатної кислоти, вносять кип'ятильний камінчик, приєднують газовідвідну трубку і відганяють біля 0,5 мл розчину у пробірку-приймач.

ХІМІЗМ.

2KMnO₄ + H₂O → 2KOH + 2MnO₂ + 3O;

CH₃CH₂OH + O → CH₃COOH + H₂O

Відмічають запах відгону та його реакцію на лакмус. З пробою відгону проводять характерну реакцію на оцтову кислоту (з хлоридом заліза (III)).

ВИСНОВОК: Окислення супроводжується зміною забарвлення розчину та випадінням бурого осаду, що підтверджує запропонований хімізм реакції.