Опыт 4. Электролитическая диссоциация аммиакатов

Полученный в опыте № 2 сине-фиолетовый раствор аммиаката меди разделить на две части. К одной части прибавить 2-3 капли раствора хлорида бария BaCl₂. Наблюдать выпадение осадка, что свидетельствует о присутствии ионов SO₄^2–. Написать сокращенное ионное уравнение реакции. К другой части прилить 2-3 капли раствора щелочи и наблюдать, происходит ли выделение осадка Cu(OH)₂, сделать вывод о протекании реакции.

Аналогичные действия выполните с раствором аммиаката никеля. Запишите наблюдения. На основании опытов укажите, какие ионы входят в состав полученных соединений и сделайте вывод, являются ли они комплексными солями; запишите уравнения диссоциации.

Исходя из формулы аммиаката кобальта, написать уравнение электролитической диссоциации соединения и составить уравнение реакции хлорида гексамминкобальта(II) с нитратом серебра, с помощью которой можно подтвердить наличие в растворе хлорид-ионов.

В заключение для всех полученных и использованных в работе комплексных соединений внести данные в таблицу по следующей форме:

№ оп.	Формулы комплексных соединений	Лиганды	Координационное число	Ион-комплексо­образователь	Комплексный ион (формула и заряд)
1.
…
…
…
…
…

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Какие соединения называютсякомплексными?

2. Какое строение имеют комплексные соединения?

3. Как определить заряд комплексного иона и заряд иона-комплексообразователя?

4. Диссоциация и константа нестойкости комплексных соединений.

5. Определить величину и знак заряда у перечисленных ниже комплексных ионов: [Cr(H²O)₄ Cl₂], [Pt(NH₃) Cl₃], [Ag(CN)₂], имея в виду, что комплексообразователями являются ионы: Cr³⁺, Pt⁴⁺, Ag⁺.

6. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих комплексных солей:

K[Pt(NH₃)Cl₅], [Ni(NH₃)₆](OH)₂, Ca[Au(OH)₅H₂O].

7. Напишите названия следующих комплексных соединений:

а) [Cr(NH₃)₄(SCN)₂]SCN в) Na₂[Pt(CN)₄Cl₂]

б) [Ni(H₂O)₆](NO₃)₂ г) H₂[PtCl₄(OH)₂]

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
«СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Цель работы: изучение влияния концентрации реагирующих
веществ и температуры на скорость химических
реакций.