Опыт 1. Определение природы солей

а)В три пробирки налить по 2-3 мл раствора железоаммонийных квасцов* NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O. В одну из них добавить несколько капель раствора роданида калия или аммония (KSCN или NH₄SCN) и наблюдать появление кроваво-красной окраски, указывающей на наличие иона железа Fe³⁺ в растворе взятой соли.

Во вторую пробирку добавить несколько капель концентрированного раствора щелочи NaOH. Слегка нагреть содержимое пробирки и осторожно понюхать. Появление характерного запаха аммиака показывает, что во взятом растворе железоаммонийных квасцов NH₄Fe(SO₄)₂ находятся ионы аммония NH₄⁺.

В третью пробирку добавить 0,5-1 мл раствора хлорида бария BaCl₂. Образование белого осадка BaSO₄ указывает, что в растворе взятой соли имеются ионы SO₄^2–.

Составьте уравнения диссоциации железоаммонийных квасцов NH₄Fe(SO₄)₂. Написать уравнения реакций, происходящих во всех трех пробирках. Сделать вывод, какой солью — двойной или комплексной является взятое вещество?

б) Налить в две пробирки по 2-3 мл раствора гексацианоферрата(III) калия K₃[Fe(CN)₆]. В одну пробирку добавить несколько капель раствора щелочи, в другую – роданида калия или аммония, и наблюдать, есть признаки протекания реакции в пробирках.

Сравнить результаты опытов (а) и (б) и сделать вывод, какой солью — двойной или комплексной, является соль K₃[Fe(CN)₆]. Составить уравнение диссоциации этой соли.