РН природных вод

Существует несколько буферных систем, поддерживающих определенный рН природных вод. Ниже мы разберем наиболее важные.

Сернокислотная буферная система (H₂SO₄/HSO₄^–/SO₄^2–). Строго говоря, сернокислотную систему нельзя называть буферной, поскольку она поддерживает постоянство рН только при добавлении кислот. При попадании в водоем оснований серная кислота, будучи сильной, превра­щается в очень слабое основание, поэтому концентрация ионов Н₃О⁺ резко снижается. Сернокислотная система присутствует в водоемах, ко­торые, с одной стороны, не имеют контакта с горными породами или контактируют с породами, устойчивыми к действию кислот (например, гранитами), с другой — содержат органику и некоторое количество кислорода. Сера, содержащаяся в остатках организмов, окисляется до серной кислоты, которую нечем нейтрализовать. Источником серной кислоты может быть также окисление пирита или кислотные дожди. рН сернокислотной системы от 2 до 4. Сернокислотная система существует в верховых болотах, в водоемах, имеющих контакт с залежами пирита и в водоемах, находящихся в гранитном ложе, в которые попадают кис­лотные дожди.

Гуматная буферная система. Основана на гумусовых кислотах и гуматах. Буферная емкость такой системы невелика, поскольку, с одной стороны, в большинстве водоемов мала концентрация гумусовых кислот, а с другой — в гумусовых кислотах относительно невелико содержание кислотных групп (не больше 10 ммоль/г). Однако из–за того, что гумусовые кислоты содержат кислотные группы с самой разной силой, рН гуматной буферной системы может колебаться от 3,5 (в высокоцветных маломинерализованных водах) до 9 (в минерализованных водах, где преобладают гуматы). Существует в болотах и болотных озерах, иногда — в илистых водоемах.

Углекислотно –гидрокарбонатная буферная система (H₂O+CO₂/HCO₃^–). Наиболее распространенная буферная система. Поддерживает рН от 5,5 до 8,3 (Рис.; раствор СО₂ в контакте с воздухом имеет рН 5,5). Буферная емкость этой системы по отношению к сильным кислотам определяется концентрацией гидрокарбоната, которая ограничена из –за того, что ионы Са²⁺ и Mg²⁺, содержащиеся в природной воде, выводят гидрокарбонат –ионы из раствора в форме карбонатов. Буферная емкость по отношению к основаниям ограничена растворимостью углекислого газа. Углекислотно – гидрокарбонатная буферная система существует во всех водоемах, воды которых имеют (или имели в ходе своей миграции) контакт с горными породами, особенно известняками. Исключением могут быть высокоцветные воды, где преобладает гуматная буферная система. рН морской воды также определяется гидрокарбонатной буферной системой.

Гидрокарбонатно –карбонатная буферная система (НСО₃^-/СО₃^2–). В тех редких случаях, когда противоионами к карбонатам или гидрокарбонатам выступают ионы натрия или калия (например, в содовых озерах Кулундинской степи), возможно существование гидрокарбонатно –карбонатной буферной системы, рН этой системы колеблется от ~9 (рН свобод­ного гидрокарбоната без примеси углекислого газа) до 11,5. Выше рН гидрокарбонатно –карбонатной буферной системы не поднимается, так как тогда карбонаты начинают поглощать углекислый газ из воздуха.