К –та 1 осн.2 к –та 2 осн. 1. В прямой реакции уксусная кислота отдает частицу Н+ карбонат –иону, поэтому уксусная кислота выступает как кислота

В прямой реакции уксусная кислота отдает частицу Н+ карбонат –иону, поэтому уксусная кислота выступает как кислота, а карбонат — как основание. В обратной реакции гидрокарбонат отдает Н⁺ ацетату, поэтому гидрокарбонат выступает как кислота, а ацетат как основание. То есть, в результате реакции между кислотой и основанием по Бренстеду –Лоури образуется другая кислота и другое основание.

Кислота и основание, отличающиеся друг от друга на один ион Н⁺ (в кислоте ионов Н⁺ на 1 больше, чем в основании) называются сопряжен­ными. Например, H₂S — кислота, сопряженная основанию HS ^–, a HS ^–, с одной стороны, основание, сопряженное кислоте H₂S, а с другой — кислота, сопряженная основанию S^{2 –}.

По теории Бренстеда –Лоури частица является основанием или кис­лотой в зависимости от того, с чем она реагирует. Некоторые частицы могут быть только основаниями, так как у них вообще нет водорода, способного образовывать ион Н⁺. Примеры таких частиц — СН3СОО ^–, S^{2 –}, СО₃^{2 –}. Другие частицы будут выступать исключительно как кислоты (по крайней мере, в условиях окружающей среды), потому что они при­нимают ионы Н⁺ с очень большим трудом. К ним относятся СН₃СООН, H₂S, H₂O+CO₂ (обратите внимание: в последнем случае в качестве кислоты выступают две частицы одновременно). Многие другие частицы могут выступать и как кислоты и как основания, в зависимости от того, с чем они вступают во взаимодействие. Примеры — HS ^– и НСО₃ ^–.

Кислотно –основное равновесие по Бренстеду –Лоури смещено от более сильной кислоты к более слабой. Сила кислоты характеризуется константой кислотности (К_а) (иногда вместо константы кислотности ис­пользуют ее отрицательный логарифм рК_а). Чем больше константа кис­лотности (и, соответственно, чем меньше pК_а), тем сильнее кислота.

Например, равнове­сие

СНзСООН + СОз^{2 –} ó НСО₃^–+ СН_зСОО^–