Щоб виконати роботу, Ви повинні знати! 1. Електроліз – це окисно-відновний процес, що протікає за умови пропускання постійного електричного струму через розплав або розчин електроліту

1. Електроліз – це окисно-відновний процес, що протікає за умови пропускання постійного електричного струму через розплав або розчин електроліту.

2. Анод – це електрод, на якому відбувається процес окиснення (тобто віддача електронів).

3. Катод – це електрод, на якому відбувається процес відновлення (тобто приєднання електронів).

4. Порядок окиснення йонів або атомів на аноді: в першу чергу окиснюються частинки з меншим значенням електродного потенціалу.

5. Порядок відновлення йонів або молекул на катоді: в першу чергу відновлюються частинки з більшим значенням

електродного потенціалу.

6. Закони Фарадея:

Перший закон Фарадея: маси речовин, що виділилися на електродах, прямопропорційні кількості електрики (Q),

яка пройшла через розчин або розплав електроліту.

m=k•Q

m – маса речовини, яка виділяється на електродах (г)

Q-кількість електрики, Q=I•t (Кл)

I-сила струму (А)

t-тривалість електролізу (с)

k-електрохімічний еквівалент

– молярна маса еквівалента (г/моль); =M/B

M – молярна маса (г/моль); B – валентність ; ;

V – об'єм речовини (л)

- еквівалентний об'єм (л/моль);

F – число Фарадея (96500 Кл/моль; 26,8 А·годину/моль)

Другий закон Фарадея: у разі проходження через різні електроліти однакової кількості електрики на електродах

виділяються маси речовин, пропорційні молярним масам їх еквівалентів. Хімічні еквіваленти

пропорційні електрохімічним.

7. Вихід за струмом (h):

8. Гальваностегія - це нанесення за допомогою електролізу металевих покриттів з метою захисту від корозії, зміцнення поверхні,

декоративного, антифрикційного відновлення розмірів деталей тощо. Наприклад, покриття хромом, нікелем, цинком.

9. Гальванопластика - це процес отримання точних металевих копій з рельєфних предметів електроосадженням металу (на алюмінієву

форму наносять електролізом шар міді потрібної товщини, потім алюміній розчиняють в хлоридній кислоті або в

розчині лугу, з якими мідь не реагує).

10. Електролітичне рафінування. З чорнового металу виготовляють активні(розчинні) аноди, під час електролізу домішки, що присутні в

чорновому металі анода, випадають в осад у вигляді анодного шламу (Cu, Ni, Sn, Pb, Ag, Au), а чистий метал

виділяється на катоді.

Література:

[1] с. 84-90; [2] с. 240-257; [3] с. 198-204; [4] с. 192-195; [5] с. 168-174

Дайте відповіді на запитання:

1. Визначить поняття «Електроліз»
2. Визначить поняття «Анод»
3. Визначить поняття «Катод»
4. Що означає поняття «вихід за струмом»?
5. Який порядок відновлення йонів на катоді?
6. Який порядок окиснення йонів на аноді?
7. Чому в гальванічних елементах анод заряджений негативно, а під час електролізу – позитивно?
8. Чому електродний потенціал води на катоді складає -0.83В, а на аноді = +1.23В?

Завдання для самостійної роботи

1. Електроліз розчину K₂SO₄ проводили струмом силою 5 А протягом 3 годин. Складіть електронні рівняння процесів, що протікають на електродах. Яка маса води при цьому розклалася і чому дорівнюють об'єми газів, що виділилися на катоді і аноді?

Відповіді: 5,03 г; 6,266 л; 3,133 л.

2. Під час електролізу солі деякого металу протягом 1,5 години струмом силою 1,8 А на катоді виділилося 1,75 г цього металу. Визначте молярну масу еквівалента металу. Назвіть цей метал (В=3). Відповідь: 17,37 г/моль.

3. Під час електролізу розчину CuSO₄ на аноді виділилося 168 см³ газу (н.у.). Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах, та визначте, яка маса міді виділилася на катоді. Відповідь: 0,953 г.

5. Електроліз розчину Na₂SO₄ проводили протягом 5 годин струмом силою 7 А. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса води розклалася, і чому дорівнюють об'єми газів (н.у.), що виділилися на катоді і аноді? Відповіді: 11,75 г; 14,62 л; 7,31л.

6. Виконайте роботу та заповніть лабораторний журнал:

Дотримуйтесь правил техніки безпеки!! (стор5)

№	Зміст роботи	Рівняння реакцій, спостереження, розрахунки
	Дослід 1 Електроліз розчину Натрій сульфату. У U-подібну трубку налийте розчин Натрій сульфату. Додайте у кожне коліно 2-3 краплі розчину лакмусу. Потім занурити в розчин графітові електроди. Включіть випрямляч струму і пропускайте струм протягом 5-10 хвилин. Складіть схему електролізу, рівняння електродних реакцій, визначте маси лугу, кислоти та об’єми газів, якщо I=6 A; t = 10 хвилин.	Рівняння дисоціації: Na2SO4 2Na+ +SO42- Процеси: H2O (-) K (+) A Na+ ( = -2.71B) SO42- ( =2.01B) H2O ( =-0.83В) H2O ( =+1.23В) Розрахунки: m(NaON)=   m(H2SO4)=   V(H2)=   V(O2)=
	Дослід 2 Електроліз розчину Калій йодиду. Налийте в U - подібну трубку розчин Калій йодиду, та 3 краплі фенолфталеїну Проведіть електроліз з графітовими електродами. Визначте масу Калій йодиду при I=6 A; t = 10 хвилин. Як можно довести утворення йоду?	Рівняння дисоціації: Процеси: (-) К (+) А     Розрахунки:
	Дослід 3 Електроліз розчину Купрум(П) хлориду.Налийте в електролізер розчин Купрум(П) хлориду та проведіть електроліз. Визначте масу речовини на катоді та об’єм газу на аноді (I=6 A; t = 10 хвил.), якщо вихід за струмом складає 70%. Додайте розчин KI. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.	Рівняння дисоціації: Процеси:   (-) К (+) А     Розрахунки:
	Дослід 4. Електроліз розчину з мідним анодом. Залийте в U-подібну трубку розчин . Графітовий електрод приєднайте до катода, а мідний - до анода і проведіть електроліз. Складіть рівняння катодної та анодної реакцій. Поясніть і зробіть висновок про застосування такого методу електролізу. Визначте масу або об’єм речовин, що виділяються на електродах (І=5А, t=5хвил.)	Рівняння дисоціації: Процеси:   (-) К (+) А(Си - мідний)     Розрахунки:

Висновки і місце для домашніх задач:

Оцінка___________ Дата____________ Підпис викладача___________