Способи вираження концентрацій

1. - Масова частка речовини дорівнює відношенню маси речовини до маси розчину.

Процентна концентрація:

2. -Молярна концентрація (молярність)- це кількість моль розчиненої речовини в 1л розчину.

3. Моляльна концентрація, відображає число моль розчиненої речовини в 1кг розчинника

4. Нормальна концентрація(молярна концентрація еквівалентна), визначається числом молярних мас еквівалентів речовини в 1л розчину

Наприклад: 1н. (однонормальний розчин) -це означає, що в 1л розчину міститься 1 молярна маса еквівалента , тобто 49г/моль

Характеристики слабких електролітів і рН:

1. Ступінь дисоціації слабкого електроліту -

2. Константа дисоціації слабкого електроліту -

3. Закон розведення Оствальда ( співвідношення між ( ступенем дисоціації) і ( константою дисоціації)):

, С - концентрація розчину

4. Водневий показник рН= -lg[ ] – характеризує кислотність середовища