Правила Гунда

Стійкому стану атома відповідає такий розподіл електронів у межах енергетичного підрівня, при якому їх сумарний спін буде максимальним за абсолютною величиною . Стійкий стан атома – це стан з найбільшим числом непарних електронів.

Наприклад: стійкій електронній будові атома Карбону - може відповідати тільки такий розподіл

2р – електронів:

= + 1/2 + 1/2 =1

1-е правило Клечковського: атомні орбіталі заповнюються в напрямку збільшення суми (n+ )

2-е правило Клечковського: у разі однакових сум (n+ ) раніше заповнюється атомна орбіталь з меншим значенням головного квантового числа n

Електронні аналоги – це елементи, валентні електрони яких розташовані на орбіталях, що описуються загальною для них електронною формулою.

Наприклад:

n – електронні аналоги розташовані в ІА групі періодичної системи Li(2 ), Na(3 ), K(4 ), Rb(5 ), Cs(6 ), Fr (7 )

n – електронні аналоги розташовані в ІІІА групі періодичної системи B(2 ), Al(3 ), Ga(4 )

(n-1)d²ns² – електронні аналоги розташовані в ІVB групі періодичної системи Ti (3d²4s²), Zr (4d²5s²), Hf (5d²6s²)