Хімічний елемент —це сукупність атомів, що мають однаковий заряд ядра і, як наслідок, однаковий атомний номер

Атом — це електронейтральна частинка, яка складається з позитивно зарядженого ядра і негативно

заряджених електронів, що оточують його.

Хімічні властивості атомов залежать від заряду ядра і розподілу його електронів.

Електрони перебувають на певних енергетичних рівнях, їх стан умовно характеризується чотирма квантовими числами.

n — головне квантове число:

1. Приймає значення натурального ряду чисел від 1 до (n=1…7…)
2. Характеризує:

– енергетичний стан електрона в атомі, тобто енергію електрона на певному енергетичному рівні.

– номер періоду елемента в періодичній системі Д.І.Менделєєва співпадає з числом енергетичних рівнів у атомі.

– визначає максимальне число електронів на енергетичному рівні: Nmax = 2n²

— Орбітальне квантове число:

1. Набуває всіх числових значень від 0 до (n-1)

2. Характеризує:

– форму атомної електронної орбіталі (АО) (дивись табл. 3)

– енергетичний стан електрона на енергетичному підрівні у залежності від форми АО,

– кількість підрівнів на рівні (табл.4).

Таблиця 3. ЗНАЧЕННЯ ℓ і ФОРМА АО

Числові значення	Буквені позначення форми АО	Геометрична форма АО
	s	сферична
	p	гантелеподібна
	d	чотирьохпелюсткова
	f	шестипелюсткова

Зверніть увагу! В табл.4 - кількость підрівнів на рівні співпадає з номером рівня, тобто це є число значень орбітального

квантового числа .

Так, перший рівень ( n=1) складається тільки з одиого підрівня (1s), тому що йому відповідає тільки одне значення

орбітального квантового числа =0.

Другий енергетичний рівень (n=2) розщеплюється на 2 підрівні: 2s (ℓ=0) і 2p (ℓ =1).

Третій енергетичний рівень (n=3) розщеплюється на 3 підрівні: 3s (ℓ=0), 3p (ℓ =1) і 3d (ℓ =2).

Таблиця 4. ЗНАЧЕННЯ n,ℓ і КІЛЬКІСТЬ ПІДРІВНІВ В АТОМАХ

n	Числові значення	Кількість підрівнів на рівні
	0,1   0,1,2   0,1,2,3	1(один підрівень, який характеризується орбітальним квантовим числом «нуль»)   2(два підрівня, - перший підрівень характеризується орбітальним квантовим числом «нуль» - другий підрівень характеризується орбітальним квантовим числом «один»)   3 підрівня (ℓ=0; ℓ=1; ℓ=2)   4 підрівня (ℓ=0; ℓ=1; ℓ=2; ℓ=3)

— магнітне квантове число

1. набуває всіх послідовних цілочислових значень від