Температура замерзания и кипения растворов

Вследствие понижения давления насыщенного пара над раствором по сравнению с чистым растворителем понижается температура замерзания и повышается температура кипения растворов по отношению к растворителю.

Зависимость понижения температуры замерзания ∆Т_зам = Т_{зам. р-ля} – Т_{зам. р-ра}, и повышения температуры кипения ∆Т_кип = Т_{кип. р-ра} – Т_{кип. р-ля} от концентрации выражается уравнениями:

∆Т_зам = К ∙ с, (3.2)

∆Т_кип = Е ∙ с, (3.3)

где К – криоскопическая константа растворителя;

Е – эбуллиоскопическая константа растворителя;

с – моляльная концентрация (число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя).

Криоскопическая и эбуллиоскопическая константы определяются только природой растворителя и могут быть рассчитаны по следующим уравнениям:

, (3.4)

, (3.5.)

где l_пл – удельная теплота плавления растворителя;

l_исп – удельная теплота испарения растворителя.

Свойство растворов понижать температуру замерзания и повышать температуру плавления по сравнению с чистым растворителем используется для определения молекулярной массы М растворенных веществ:

, (3.6)

, (3.7)

где а – масса растворенного вещества, г;

b – масса растворителя, г.