Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Для практических целей приходится константу равновесия вычислять при температурах более высоких, чем стандартные. Для этого необходимо знать ΔGТ0, ΔНТ0 и ΔST0.
Значительные сокращения математических операций при подсчете указанных величин достигаются методом, предложенным М. И. Темкиным и Л. А. Шварцманом. Возьмем определенный интервал из уравнения Кирхгофа (1.33) в пределах от 298 до Т К, при этом получим
. (1)
Для расчета изменения энтропии химической реакции проинтегрируем в тех же пределах уравнение , где вместо теплоемкости одного вещества следует подставить изменение теплоемкости Δ Ср системы:
. (2)
Значения (1) и (2) подставляем в уравнение :
ΔGT0 = ΔНТ0 -Т ΔST0.
При этом получим
.
Подставим в подынтегральные выражения эмпирический степенной ряд:
ΔСр = Δа + Δв Т + ΔсТ2,
.
Интегрируя, получим
Раскроем скобки:
Сгруппируем члены относительно температурных коэффициентов Δа; Δв и Δс:
Обозначим: ; ;
; .
Подставив Мi в уравнение (4.22), получим
.
Выражение для Мn справедливо, начиная с М1. Коэффициенты М0 … Мn зависят только от температуры. Они рассчитаны и представлены в справочной литературе.
Дата публикования: 2014-11-18; Прочитано: 5597 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!