ПРИЛОЖЕНИЯ. Растворимость некоторых солей в г на 100 г раствора

Таблица П-1

Растворимость некоторых солей в г на 100 г раствора

(из расчета на безводную соль)

Формула соли	Температура, оС
CuSO4	12.9	14.8	17.2	20.0	22.8	25.1	28.1	34.9	42.4
K2Cr2O7	4.4	7.5	11.1	15.4	20.6	25.9	31.2	41.1	50.5
KNO3	11.6	17.7	24.1	31.5	39.1	46.2	52.5	62.8	71.1
NaNO3	42,2	44,6	46,8	49,0	51,2	53,3	55,5	59,7	64,5
NaNO2	41,9	43,8	45,8	47,8	49,6	51,0	52,9	57,0	62,0
NH4Cl	23.0	25.0	27.1	29.3	31.4	33.5	35.6	39.6	43.6
NaCl	26.2	26.3	26.4	26.5	26.8	27.0	27.1	27.7	28.4
K2SO4	6.9	8.5	10.0	11.5	13.1	14.2	15.4	17.6	19.4
Al2(SO4)3	23,8	25,1	26,6	28,8	31,4	34,3	37,1	42,2	47,1
(NH4)2C2O4	41,4	42,2	43,0	43,8	44,8	45,8	46,8	48,8	50,8

Таблица П-2

Константы диссоциации слабых электролитов (при 25⁰С)

Название электролита	Формула	Кдис
Азотистая кислота	HNO2	5,1 * 10-4
Борная кислота (орто)	H3BO3	7,1 * 10-10 1,8 * 10-13
Борная кислота (тетра)	H2B4O7	1,8 * 10-4
Муравьиная кислота	HCOOH	1,8 * 10-4
Сернистая кислота	H2SO3	1,4 * 10-2 6,2 * 10-8
Сероводородная кислота	H2S	1,0 * 10-7 2,5 * 10-13
Синильная кислота	HCN	5,0 * 10-10
Угольная кислота	H2CO3	4,5 * 10-7 4,8 * 10-11
Уксусная кислота	CH3COOH	1,74 * 10-5
Фосфорная кислота (орто)	H3PO4	7,1 * 10-3 6,2 * 10-8 5,0 * 10-13
Щавелевая кислота	(COOH)2	5,6 * 10-2 5,4 * 10-5
Гидроксид аммония	NH4OH	1,74 * 10-5
Вода	H2O	1,86 * 10-16

Таблица П-3

Степень диссоциации электролитов (при 18⁰С)

Название электролита	Формула	Степень диссоциации, %
1 н.	0,1 н.
1. Кислоты: Азотная Соляная Бромистоводородная Йодистоводородная Фтористоводородная Серная Сероводородная Сернистая Угольная Фосфорная Борная (орто) Уксусная Щавелевая	HNO3 HCl HBr HI HF H2SO4 H2S H2SO3 H2CO3 H3PO4 H3BO3 CH3COOH (COOH)2	- - - - - - - - 0,4 -	8,5 0,07 0,17 0,01 1,3
2. Основания: Гидроксид калия Гидроксид натрия Гидроксид аммония Гидроксид бария Гидроксид кальция	КОН NaOH NH4OH Ba(OH)2 Ca(OH)2	0,4 - -	1,3
3. Соли: Хлорид натрия Хлорид калия Нитрат калия Сульфат калия Сульфат меди Ацетат натрия Сульфат натрия Хлорид аммония Ацетат калия Нитрат серебра Гидрокарбонат натрия	NaCl KCl KNO3 K2SO4 CuSO4 CH3COONa Na2SO4 NH4Cl CH3COOK AgNO3 NaHCO3	-	- -

Таблица П-4

Произведение растворимости труднорастворимых веществ (при 22⁰С)

Вещество	ПР	Вещество	ПР	Вещество	ПР
AgBr	5,3 * 10-13	CaSO4	2,5 * 10-5	Ni(OH)2	2,0 * 10-15
AgCN	1,4 * 10-16	CdS	1,6 * 10-28	PbCO3	7,5 * 10-14
AgSCN	1,0 * 10-12	Cr(OH)3	6,3 * 10-31	PbCl2	1,6 * 10-5
AgCl	1,8 * 10-10	Cu(OH)2	2,3 * 10-20	PbCrO4	1,8 * 10-14
Ag2CO3	1,2 * 10-12	CuS	6,3 * 10-36	PbI2	1,1 * 10-9
Ag2CrO4	1,1 * 10-12	FeCO3	3,5 * 10-11	Pb(OH)2	7,9 * 10-16
Ag2Cr2O7	1,0 * 10-10	Fe(OH)2	7,1 * 10-16	PbS	2,5 * 10-27
AgI	8,3 * 10-17	Fe(OH)3	6,3 * 10-38	PbSO4	1,6 * 10-8
Ag3PO4	1,3 * 10-20	FeS	5,0 * 10-18	Sb2S3	1,0 * 10-30
Al(OH)3	3,2 * 10-34	HgS	1,6 * 10-52	H2SiO3	1,0 * 10-10
BaCO3	4,0 * 10-10	Hg2Cl2	1,3 * 10-18	SnS	2,5 * 10-27
BaC2O4	1,1 * 10-7	Mg(OH)2	7,1 * 10-12	SrCO3	1,1 * 10-10
BaCrO4	1,2 * 10-10	MgS	2,0 * 10-15	SrC2O4	1,6 * 10-7
BaSO4	1,1 * 10-10	Mn(OH)2	1,9 * 10-13	SrSO4	3,2 * 10-7
CaCO3	3,8 * 10-9	MnS	2,5 * 10-10	Zn(OH)2	1,4 * 10-17
CaC2O4	2,3 * 10-9	NiCO3	1,3 * 10-7	ZnS	8,0 * 10-26

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Основная:

1. Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2003.

2. Коровин, Н. В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2001.

3. Угай, Я. А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2000.

4. Хаускрофт, К., Констебл, Э. Современный курс общей химии. – М.: Мир, 2002.

5. Хьюн, Дж. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2001.

6. Кемпбелл, Дж. Современная общая химия: в 3-ех томах. – М.: Мир, 1975.

7. Ахметов, Н. С., Азизова, М. К., Бадыгин, А. И. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии. – М.: ACADEMIA, 1999.

8. Коровин, Н. В., Мингулина, Э. И., Рыжова, Н. Г. Лабораторные работы по химии. – М.: Высшая школа,1998.

Дополнительная:

1. Дей, М., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия. – М.: Мир, 1976.

2. Браун, Т., Лемей, Г. Ю. Химия в основе наук: в 2 томах. – М.: Мир, 1983.

3. Канн, Р.,Дермер, О. Введение в химическую номенклатуру. – М.: Химия, 1983.

4. Павлов, Н. Н. Общая и неорганическая химия. – М.: Дрофа, 2002.

5. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии / под ред. Н. Н. Павлова. – М.: Дрофа, 2005.

СОДЕРЖАНИЕ

Техника безопасности……………………..……………………….3

Порядок оформления лабораторных работ……………………….9

Лабораторная работа 1. Химическая посуда……..………….......14

Лабораторная работа 2. Методы выделения и очистки веществ…………………………………………..………………...27

Лабораторная работа 3. Определение молекулярной

массы углекислого газа…………………………………..……….41

Лабораторная работа 4. Определение молярных масс эквивалентов веществ………………………………………........48

Лабораторная работа 5. Скорость химической реакции и химическое равновесие………………………………………......55

Лабораторная работа 6. Растворы. Приготовление растворов…………………………………………………..….......65

Лабораторная работа 7. Электролитическая диссоциация.……75

Лабораторная работа 8. Реакции в растворах

электролитов ……………………………………………………...85

Лабораторная работа 9. Гидролиз солей………………………...92

Лабораторная работа 10. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы ………………………...97

Лабораторная работа 11. Комплексные соединения ………….105

Приложения……………………………………………………....110

Список рекомендуемой литературы...…………………………114