Коррозия металлов и способы защиты от коррозии

Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на скорость растворения металла в кислоте

1. Налить в пробирку 1 см³ 0,1 н. серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка. Выделение водорода происходит очень медленно.

2. Коснуться цинка медной проволочкой. Сразу же начинается энергичное выделение водорода у поверхности медной проволочки. Пользуясь рядом напряжений металлов, выписать и сравнить значения стандартных электродных потенциалов меди и цинка. Какой из металлов будет анодом, какой катодом? Составить схему коррозионного гальванического элемента. Написать электронные уравнения реакций, идущих на аноде и катоде. Указать продукт коррозии.

Опыт 2. Защитные свойства металлических покрытий

1. В две пробирки налить по 1 см³ разбавленной серной кислоты. В одну из пробирок опустить полоску луженого (покрытого оловом) железа, в другую — полоску оцинкованного железа. В обе пробирки с луженым и оцинкованным железом добавить по 2-3 капли раствора красной кровяной соли Кз[Fе(СN)₆] и подождать несколько минут.

(Примечание: гексацианоферрат (III) калия является качественным реагентом на ионы Fе²⁺, в присутствии которых происходит образование синего осадка турнбулевой сини:

3Fе²⁺ + 2[Fе(СN)₆]^3- = Fе₃[Fе(СN)₆]₂↓)

Какой металл будет разрушаться в том и другом случае?

Сравните величины стандартных электродных потенциалов железа и олова (луженое железо), железа и цинка (оцинкованное железо).

Определите, какой из металлов в каждой паре является более активным.

Определите вид покрытия. Составьте схемы коррозии оцинкованного и луженого железа в кислой среде, электронные уравнения реакций, идущих на аноде и катоде. Каков состав продуктов коррозии?