Ход работы. 1.Электропроводность растворов кислот,

1. Электропроводность растворов кислот,

щелочей и солей

Результаты опытов 1-3 оформить в виде табл.7.1; значения степени диссоциации электролитов приведены в Приложении (см. табл.П-3).

Таблица 7.1

Электропроводность растворов электролитов

Вещество	Концентрация раствора	Показания амперметра	Степень диссоциации, %

Опыт 1. Взять аккумулятор (2—4 В), амперметр.(3—5 А) и графитовые электроды, вставленные в фанерный кружок. Собрать установку по рисунку 7.1.

На графитовые электроды должны быть надеты ре­зиновые трубки, плотно закрывающие верхнюю часть стержней. В три стакана налить по 100 мл 1 н. растворов соляной, серной и уксусной кислот. Опустить в стакан с соляной кислотой электро­ды (рис. 7.1). Отметить показание стрелки амперметра. Затем погру­зить электроды последовательно в стаканы с серной и уксусной кислотами и также отметить показания амперметра.

Рис. 7.1. Установка для сравнения электропроводности растворов

При переходе от одного раствора к другому надо электроды перед погружением их в новый раствор тщательно промывать дис­тиллированной водой.

Сравнить электропроводность исследованных кислот и сформу­лировать заключение об их относительной силе.

Таким же образом испытать электропроводность 1 н. растворов гидроксида натрия и аммиака.

Зарисовать прибор и записать сделанные наблюдения.

Сравнить полученные результаты с табличными данными, ха­рактеризующими количественно степень диссоциации исследован­ных электролитов.

Опыт 2. Испытать электропроводность 1 н. растворов солей хлорида калия, нитрата калия, сульфата натрия, ацетата натрия. Записать показания амперметра. Сделать вывод о силе исследованных электролитов.

Опыт 3. Налить в два стакана 2 н. растворы уксусной кислоты и аммиака и исследовать электропроводность каждого из них. Затем слить содержимое обоих стаканов вместе и испытать электропроводность полученного раствора. Объяснить наблюдаемые различия в электропроводности растворов изученных веществ.

2. Зависимость диссоциации от полярности растворителя

Взять немного обезвоженного хлорида меди (II) и отметить цвет твердой соли. Одну часть соли растворить в ацетоне, а другую — в воде. Наблюдать окраску раствора в первом и во втором случаях. Дать объяснение. Написать уравнение реакции диссоциации хлорида меди (II).

3. Сравнение химической активности сильных

и слабых электролитов

Опыт 1. В одну пробирку налить 5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты, в другую - столько же 0,1 н. раствора уксусной кислоты. Опустить в каждую пробирку по одинаковому кусочку цинка. Какой газ выделяется в пробирках? Написать уравнение происходящих реакций. В какой кислоте процесс идет более энергично?

Объяснить это явление, пользуясь данными о степени диссоциации (табл. П-3) соляной и уксусной кислот в их 0,1 н. растворах.

Опыт 2. Налить в две пробирки раствор хлорида кальция. В одну пробирку добавить 2 н. раствор гидроксида натрия, а в другую такой же объем 2 н. раствора аммиака (растворы не должны содержать карбонатов). Что наблюдается? Объяснить причину различного действия на хлорид кальция взятых оснований. Написать уравнение происходящих реакций.

4. Окраска индикатора

Опыт 1. Налить в три пробирки по 3 мл дистиллированной воды и прибавить по 2 капли раствора одного из индикаторов: лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина. Отметить в таблице их цвет в нейтральной среде. В каждую пробирку прибавить раствор какой-нибудь кислоты. Наблюдать изменения окраски и записать их в соответствующие графы табл. 7.2.

Опыт 2. Проделать то же самое, взяв вместо кислоты раствор какой-либо щелочи.

Таблица 7.2

Окраска индикаторов

Среда	Цвет индикатора
лакмус	метиловый оранжевый	фенолфталеин
Нейтральная Кислая Щелочная

5. Химическое равновесие в растворах электролитов

В три пробирки налить по нескольку капель насыщенного раствора хлорида кобальта (II) СoCl₂, отметив предварительно окраску раствора. В первую пробирку внести несколько капель концентрированной HCl, во вторую – несколько кристаллов CaCl₂ и в третью – спирт. Наблюдать изменения окраски раствора во всех случаях.

К раствору, находящемуся в первой пробирке, добавить несколько капель воды до изменения окраски раствора, затем снова добавить концентрированной HCl. Что наблюдается? Написать уравнение реакции диссоциации CoCl₂. Объяснить изменение окраски раствора во всех трех случаях, исходя из того, что гидратированный ион кобальта (II) [Co(H₂O)₆]²⁺ имеет розовую окраску, а молекулы CoCl₂ синюю.