Задачи контрольной работы. 1. Как влияют на смещение равновесия в системе

1. Как влияют на смещение равновесия в системе

N_2(Г) + 3H_2(Г) ⇄ NH_3(Г); Δ _r Н ⁰ = –92,4 кДж:

а) понижение давления; б) повышение температуры; в) увеличе-ние концентрации исходных веществ?

2. В системе 2СО_(Г) + О_2(Г) ⇄ 2СО_2(Г) установилось равновесие. Количества СО, О₂ и СО₂ в системе равны 1 моль, 2 моль и 3 моль соответственно. Определите исходные количества оксида угле-рода (II) и кислорода.

3. Используя справочные данные по Δ _f Н ⁰ и S ⁰, вычислите кон-станты равновесия при 298 К и при 1000 К реакции

Н₂О_(Г) + СО_(Г) ⇄ СО_2(Г)+ Н_2(Г).

Изменениями энтальпии и энтропии с температурой пренебречь.

4. На основании принципа Ле Шателье установите, в каком направлении сместится равновесие в системе

СО_(Г) + Cl_2(Г) = COCl_2(Г); Δ _r Н ⁰ = –113 кДж

при: а) увеличении концентрации реагентов; б) увеличении тем-пературы; в) уменьшении давления.

5. В системе 2SО_2(Г) + О_2(Г) ⇄ 2SО_3(Г) установилось равновесие. Равновесная концентрация SО₃ равна 0,1 моль/дм³. Определите равновесную концентрацию О₂, если известно, что к моменту установления равновесия прореагировало 40 % кислорода.

6. Для реакции СО_2(Г)+ 2N_2(Г)⇄ С_(К) + 2N₂O_(Г) запишите выражение константы равновесия и вычислите ее значение при 1000 К, используя справочные данные по Δ _f Н ⁰ и S ⁰. Изменени-ями энтальпии и энтропии с температурой пренебречь.

7. Для реакции 2CO_2(Г) ⇄ 2CO_(Г) + O_2(Г); Δ _r Н ⁰ = 566 кДж определите направление смещения равновесия при: а) увеличе-нии температуры; б) понижении давления; в) уменьшении объе-ма реакционного сосуда.

8. В состоянии равновесия системы N_2(Г) + 3H_2(Г) ⇄ 2NН_3(Г) концентрации веществ были равны: c (N₂) = 0,01 моль/дм³; с (Н₂) = = 2 моль/дм³; c (NH₃) = 0,04 моль/дм³. Рассчитайте исходные кон-центрации азота и водорода.

9. Вычислите константу равновесия реакции

А1₂О_3(к) + 3SO_3(Г) ⇄ Al₂(SO₄)_3(K)

при температуре 1000 К, используя справочные данные по Δ _f Н ⁰ и S ⁰. Запишите выражение для константы равновесия данной реакции. Изменениями энтальпии и энтропии с температурой пренебречь.

10. Для реакции

4НCI_(Г) + O_2(Г) ⇄ 2CI_2(Г) + 2Н₂О_(Ж); Δ _r Н ⁰ = –202,4 кДж определите направление смещения равновесия при: а) увеличе-нии температуры; б) понижении давления; в) уменьшении объема реакционного сосуда.

11. Исходные концентрации N₂ и Н₂ соответственно равны 4 моль/дм³ и 10 моль/дм³. Найдите равновесные концентрации га-зов в реакции

N_2(Г) + 3H_2(Г) ⇄ 2NН_3(Г), если при установлении равновесия прореагировало 40 % N₂ (объем системы не изменялся).

12. Запишите выражение константы равновесия для реакции СаО_(К)+ СО_2(Г)⇄ СаСО_3(К) и вычислите ее значение при 1000 К, используя справочные данные по Δ _f Н ⁰ и S ⁰. Изменениями эн-тальпии и энтропии с температурой пренебречь.

13. Для реакции 2SО_2(Г) + О_2(Г) ⇄ 2SО_3(Г); Δ _rН ⁰ = –98, 9 кДж укажите все факторы, позволяющие увеличить выход SО₃.

14. В сосуде находилась смесь трех газообразных веществ с концентрациями с (А) = 1 моль/дм³, с (В) = 2 моль/дм³, с (С) = = 0,01 моль/дм³. По истечении некоторого времени в сосуде ус-тановилось химическое равновесие 3 А + В ⇄ 2 С. Вычислите кон-центрации всех веществ в момент равновесия, если известно, что концентрация вещества А уменьшилась на 30 %.

15. Используя справочные данные по Δ _f H ⁰ и S ⁰, вычислите значение константы равновесия при 400 К для реакции

N_2(Г) + 3H_2(Г) ⇄ NH_3(Г).

Запишите выражение К_р для данной реакции. Изменениями эн-тальпии и энтропии с температурой пренебречь.

16. Как повлияет на состояние равновесия реакции

CaCO_3(Т) ⇄ CaO_(Т) + CO_2(Г)

введение дополнительного количества: а) CaCO₃, б) CaO, в) CO₂?

17. При синтезе фосгена устанавливается химическое равно-весие CO_(Г) + Cl_2(Г) ⇄ СОСl_2(Г). Вычислите исходные концентра-ции хлора и оксида углерода (II), если равновесные концен-трации равны: [СОСl₂] = 1 моль/дм³, [Cl₂] = 0,1 моль/дм³, [СО] = = 0,05 моль/дм³.

18. Используя справочные данные по Δ _f Н ⁰ и S ⁰, вычислите зна-чение константы равновесия при 1000 К для реакции

СО_(Г) + Н₂О_(Г) ⇄ СО_2(Г) + Н_2(Г).

Запишите выражение константы равновесия для данной реак-ции. Изменениями энтальпии и энтропии с температурой пре-небречь.

19. Укажите все факторы, смещающие влево равновесие реак-ции 4Fe_(К) + 3О_2(Г) ⇄ 2Fe₂О_3(Т); Δ _rН = –470 кДж.

20. Константа равновесия обратимой реакции А_(Г) + В_(Г) ⇄ ⇄ С_(Г) + D_(Г) равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех веществ, если известно, что в начале реакции система содержала 6,0 моль вещества А и 4,0 моль вещества В. Объем системы – 10 дм³.

21. Используя справочные данные по Δ _f Н ⁰ и S ⁰, вычислите значение константы равновесия при 900 К для реакции

С_{(графит)} + Н₂О_(Г) ⇄ СО_(Г) + Н_2(Г).

Запишите выражение К_р для данной реакции. Изменениями эн-тальпии и энтропии с температурой пренебречь.

22. Как будет влиять изменение температуры и давления на со-стояние равновесия реакции: N_2(Г) + О_2(Г) ⇄ 2NО_(Г); Δ _r Н = 180,6 кДж?

23. Химическое равновесие реакции

СО_2(Г)+ Н_2(Г)⇄ СО_(Г) + Н₂O_(Г)

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [СО₂] = 7 моль/дм³; [Н₂] = 5 моль/дм³; [СО] = 10 моль/дм³; [Н₂О] = 14 моль/дм³. Равновесие системы было нарушено из-за того, что концентрация Н₂О была уменьшена до 11 моль/дм³. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ после сдвига равновесия.

24. Используя справочные данные по Δ _f Н ⁰ и S ⁰, вычислите зна-чение константы равновесия при 700 К для реакции

NH₄C1_(K) ⇄ NH_3(Г) + HCI_(Г). Запишите выражение К_р для данной реакции. Изменениями энтальпии и энтропии с температурой пренебречь.

25. Для реакции КCIО_4(К) ⇄ КCI_(К) + 2O_2(Г); Δ _rН = –33 кДж определите направление смещения равновесия при: а) увели-чении температуры; б) понижении давления; в) уменьшении концентрации КCIО_4(К).

26. Для реакции Н_2(Г) + Вr_2(Г) ⇄ 2НВr_(Г) при некоторой тем-пературе константа равновесия равна единице. Найдите равно-весные концентрации всех компонентов системы, если исходные концентрации водорода и брома равны соответственно 6 моль/дм³ и 2 моль/дм³.

27. Используя справочные данные по Δ _f Н ⁰ и S ⁰, вычислите значение константы равновесия при 600 К для реакции

СО_(Г) + Н₂O_(Г) ⇄ СО_2(Г)+ Н_2(Г). На основании полученного значения сделайте вывод о составе пара. Изменениями энтальпии и энтропии с температурой пренебречь.

28. Для реакции N₂O_4(Ж) ⇄ 2NO_2(Г); Δ _r Н = 180 кДж опреде-лите направление смещения равновесия при: а) увеличении тем-пературы; б) понижении давления; в) уменьшении объема ре-акционного сосуда.

29. Равновесие в системе 2NO_(Г) + О_2(Г) ⇄ 2NO_2(Г) устано-вилось при следующих концентрациях: [NO] = 0,020 моль/дм³; [NO₂] = 0,030 моль/дм³. Константа равновесия реакции равна 2,2. Вычислите исходную концентрацию кислорода.

30. Запишите выражение константы равновесия для реак-ции О_2(Г)+ N_2(Г) ⇄ 2NO_(Г) и вычислите ее значение при 1000 К, ис-пользуя справочные данные по Δ _f Н ⁰ и S ⁰. Изменениями энталь-пии и энтропии с температурой пренебречь.