Задачи контрольной работы. 1. Реакция протекает по уравнению

1. Реакция протекает по уравнению

4HCl_(Г) + O_2(Г) = 2H₂O_(Г) + 2Cl_2(Г). Через некоторое время после начала реакции концентрации веществ стали равны: с (НС1) = = 0,25 моль/дм³; с (О₂) = 0,20 моль/дм³; с (С1₂) = 0,10 моль/дм³. Найдите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

2. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость химической реакции возросла в 16 раз? Известно, что при увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2 раза.

3. Некоторые вещества реагируют между собой по уравне-нию А _(Г) + В _(Г) + С _(Г) = D _(Г). Начальные концентрации веществ А, В и С соответственно равны: 1 моль/дм³; 2 моль/дм³ и 0,8 моль/дм³. Через некоторое время концентрация вещества А уменьшилась на 10 %. Как при этом изменилась скорость реакции?

4. На сколько градусов нужно увеличить температуру, что-бы скорость химической реакции возросла в 27 раз? Известно, что при увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 3 раза.

5. Реакция протекает по уравнению 2NO_(Г) + О_2(Г) = 2NO_2(Г). Начальные концентрации реагирующих веществ были: с (NO) = = 0,8 моль/дм³, с (О₂) = 0,6 моль/дм³. Определите, как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль/дм³.

6. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реак-ции (во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры на 10 градусов), если известно, что при 293 К ре-акция протекает за 2 мин, а при 323 К – за 15 с.

7. Определите, как изменятся концентрации реагирующих веществ (исходные концентрации реагирующих веществ А и В одинаковы) к тому моменту, когда скорость реакции, протека-ющей согласно уравнению А _(Г) + В _(Г) → С _(Г), уменьшится в 100 раз.

8. При 443 К реакция полностью протекает за 6 с. Рас-считайте продолжительность (ч; мин; с) этой реакции при 373 К (температурный коэффициент равен 3,3).

9. Реакция протекает по уравнению Н_2(Г) + I_2(Г) = 2HI_(Г). При 508 К константа скорости реакции равна 0,16. Исходные кон-центрации реагирующих веществ равны с (Н₂) = 0,04 моль/дм³, с (I₂) = 0,05 моль/дм³. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее в тот момент, когда концентрация водорода умень-шится в 2 раза.

10. При повышении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2 раза. Как увеличится скорость при по-вышении температуры с 298 К до 348 К?

11. Скорость реакции 2SO_2(Г) + O_2(Г) = 2SO_3(Г) при концен-трациях реагирующих веществ с (SO₂) = 0,3 моль/дм³ и с (О₂) = = 0,15 моль/дм³ составила 1,2 ∙ 10^–3 моль/дм³ ∙ с. Определите зна-чение константы скорости реакции.

12. Для некоторой реакции температурный коэффициент ра-вен 3. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы увеличить скорость реакции в 81 раз?

13. В двух сосудах объемом по 20 дм³ при одинаковой тем-пературе находятся смеси газообразных веществ А и В. В каком сосуде быстрее и во сколько раз будет протекать химическая ре-акция: А _(Г) + В _(Г) ⇄ АВ _(Г), если в первый сосуд ввели 2 моль ве-щества А и 4 моль вещества В, а во второй − соответственно 6 и 3 моль веществ?

14. Определите температурный коэффициент скорости реак-ции, если при понижении температуры на 50 градусов реакция за-медлилась в 2,5 раза.

15. Протекает реакция 4НС1_(Г) + О_2(Г) = 2Н₂О_(Г) + 2С1_2(Г). Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ стали: с (НС1) = 0,25 моль/дм³; с (О₂) = 0,2 моль/дм³; с (Сl₂) = 0,1 моль/дм³. Какими были концентрации исходных веществ в начальный момент?

16.Температурный коэффициент скорости некоторой реак-ции равен 3. Определите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 353 К до 403 К.

17. Через 10 с после начала реакции 2 А _(Г) + В _(Г) = С _(Г) кон-центрация вещества А равнялась 0,2 моль/дм³. За это время концентрация вещества В уменьшилась на 0,02 моль/дм³. Какова была начальная концентрация вещества А?

18.Рассчитайте, во сколько раз увеличится скорость хими-ческой реакции при повышении температуры на 50 градусов, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

19. В сосуд объемом 10 дм³ ввели 3,2 г паров серы и 6,4 г кислорода. Во сколько раз скорость химической реакции S_(Г) + + O_2(Г) = SO_2(Г) в исходный момент будет отличаться от скорости той же реакции в момент, когда успело прореагировать 10 % серы?

20. Две реакции при 283 К протекают с одинаковой скорос-тью. Температурные коэффициенты скорости первой и второй реакций равны соответственно 2 и 3. Определите отношение ско-ростей реакций, если первую из них провести при 353 К, авто-рую – при 333 К?

21. В сосуд объемом 10 дм³ ввели 2 моль газообразного ве-щества А и 3 моль газообразного вещества В. Определите соот-ношение скоростей реакции в начальный момент и в момент, когда прореагировала половина вещества А.

22. При 423 К некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Сколько времени потребуется для проведения той же реакции при 473 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5.

23. Константа скорости реакции (СН₃СО)₂О + Н₂О = 2СН₃СООН при 288 К равна 0,0454 мин^–1. Исходная концентрация уксус-ного ангидрида была равна 0,5 моль/дм³. Чему будет равна ско-рость реакции в тот момент, когда концентрация уксусной кис-лоты станет равной 0,1 моль/дм³?

24. Определите, на сколько градусов нужно повысить тем-пературу, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз. Темпера-турный коэффициент скорости реакции равен 3.

25. Определите константу скорости реакции: 2NO_2(Г) = 2NO_(Г) + + O_2(Г), если в начальный момент времени в реакторе находился только NO₂ с концентрацией 2 моль/дм³, а через 15 мин концентрация кислорода составляла 0,5 моль/дм³.

26. При повышении температуры до 303 К скорость некото-рой химической реакции увеличилась в 64 раза. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на каждые 10 градусов.

27. Константа скорости реакции Н_2(Г)+ I_2(Г) = 2HI_(Г) при некоторой температуре равна 1,25 · 10^–3 л/моль·с. Определите концентрацию веществ и скорость реакции, когда прореагирует половина водорода. В начальный момент смесь состояла из реагентов с одинаковой концентрацией 1,5 моль/дм³.

28. Две химические реакции при температуре 283 К про-текают с одинаковой скоростью. При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость первой реакции увеличивается в 2 раза, второй − в 3 раза. При какой температуре скорость вто-рой реакции превысит скорость первой в 2 раза?

29. Через некоторое время после начала реакции

3 А + В → 2 С + D концентрации веществ составляли: с (А) = = 0,03 моль/дм³; с (В) = 0,01 моль/дм³; с (С) = 0,008 моль/дм³. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

30. Скорость некоторой реакции увеличилась в 27 раз при повышении температуры реакционной смеси с 303 до 333 К. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 343 К до 1173 К?