Принцип Ле Шателье. Химическое равновесие динамично

Химическое равновесие динамично. При внешнем воздействии на систему происходит смещение химического равновесия, то есть изменяются равновесные концентрации исходных веществ и продуктов реакции. Характер смещения под влиянием внешних воздействий можно прогнозировать, применяя принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то в результате протека-ющих в ней процессов равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет внешнее воздействие.

Химическое равновесие может смещаться при изменении тем-пературы, давления или концентрации:

1) при увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермического процесса, при понижении темпера-туры – в сторону экзотермического процесса;

2) при увеличении давления (уменьшении объема) равнове-сие смещается в ту сторону, где содержится меньшее количество молекул газообразных веществ; при понижении давления (уве-личении объема) – в сторону большего количества молекул. Если количество молекул газов в обеих частях уравнения одинаково, то изменение давления не влияет на смещение равновесия;

3) при увеличении концентрации реагентов равновесие сме-щается в сторону прямой реакции, при увеличении концентрации продуктов – в сторону обратной реакции. Введение катализатора не влияет на смещение равновесия, поскольку в равной мере изменяет скорость как прямой, так и обратной реакции.

Пример 9. Какое влияние на состояние равновесия реакции S_(K) + + О_2(Г) ⇄ SO_2(Г) + Q окажут: а) повышение температуры; б) увеличение давления; в) введение дополнительной порции серы или кислорода; г) введение в систему катализатора?

Решение. а) Повышение температуры сместит равновесие влево, то есть, в сторону эндотермической реакции; б) увеличение давления не сместит химическое равновесие, так как количество молекул газов в обеих частях уравнения равно (по 1 моль); в) изменение концентрации твердого вещества, серы, также не изменит равновесие, а увеличение концентрации кислорода сместит равновесие вправо: быстрее пойдет прямая реакция, в которой кислород расходуется; г) равновесие не сместится, так как катализатор в равной мере ускоряет как прямую, так и обратную реакцию.