Тема 2. Будова атома. Періодична система

План лабораторного заняття №1

1. Повторення матеріалу теми по питаннях.

· Відкриття Д.І. Менделєєвим Періодичного закону і створення ним

· Періодичної системи елементів.

· Будова Періодичної системи (періоди, ряди, групи і підгрупи).

· Визначення властивостей елементів на основі їх розміщення в Періодичній системі.

· Загальні закономірності зміни найважливіших властивостей елементів в рядах, періодах і групах в зв’язку з будовою енергетичних рівнів їх атомів.

· Ядерна модель атома. Ядро. Склад ядра. Ізотопи. Ізобари.

· Основні положення теорії будови атома Бора. Поняття про хвильові властивості електронів. Квантові числа. s–, p–, d–, f–електрони. Принцип Паулі.

· Розміщення електронів на енергетичних підрівнях в нормальному і збудженому стані.

· Правила і послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів в атомах.

· Атомний радіус і заряд ядра та їх вплив на зв’язок зовнішніх електронів з ядром.

· Енергія йонізації, спорідненість до електрона, електронегативність.

· Хімічні зв’язки: ковалентний (полярний і неполярний), йонний, донорно-акцепторний, водний і металічний.

2. Письмова контрольна робота.

3. Оцінка знань теорії.

Завдання для самостійної підготовки

до лабораторного заняття

1. Квантові числа, що вони характеризують? Для атому, що має електронну структуру 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, охарактеризуйте значення квантових чисел.

2. Що таке орбіталь? Скільки орбіталей можливо для d – підрівня? Скільки орбіталей міститься в атомі Титану і Ванадію? Запишіть електронні формули атомів цих елементів.

3. Як, виходячи з електронної формули, можна визначити, до якої родини, групи та підгрупи належить даний елемент (на прикладі Фосфору)? Запишіть електронні формули атомів Натрію, Хрому та Феруму.

4. Відповідно до правила Гунда, запишіть розміщення електронів в атомах сірки та хрому в нормальному стані.

5. Запишіть електронні формули для атомів Хлору та Мангану. Який тип зв’язку характерний для молекули Хлору?

6. Виходячи з положення Алюмінію в Періодичній системі, складіть електронну формулу Алюмінію та визначте, скільки протонів та нейтронів в ядрі атома?

7. Записати електронні формули атомів Карбону і Ванадію. Вкажіть валентні електрони. До яких родин відносяться ці елементи?

8. Запишіть електронні формули атомів Натрію і Купруму. Поясніть, чому ці елементи розміщені в одній групі, але в різних підгрупах?

9. Що показує електронна формула атома? Яке максимальне число електронів знаходиться в цих атомах на s, p, d – підрівнях? Складіть електронні формули для елементів з номерами 20 і 24. До яких родин елементів вони належать?

10. Запишіть електронні формули атомів з зарядом ядра 27 і 33. Визначте, скільки протонів та нейтронів в ядрах цих атомів? До яких родин вони належать?

Література: 1, с.40-130; 2, с.28-104