ОПЫТ 5. Смещение равновесия гидролиза

Объяснение опыта

Для солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, сильным основанием и слабой кислотой, возможно смещение гидролиза.

К⁺ + НОН Û КОН + Н⁺

А^- + НОН Û НА + ОН ^-

В соответствии с принципом Ле-Шателье при увеличении концентрации какого-то вещества равновесие смещается в сторону той реакции, которая уменьшает концентрацию этого вещества. Иначе говоря, при разбавлении раствора (>H₂O) гидролиз усиливается, а при увеличении концентрации образующихся ионов гидролиз протекает в меньшей степени.

Проведение опыта

Реактивы: насыщенный раствор хлористого олова, SnCl₂;

дистиллированная вода;

универсальная индикаторная бумага;

0.2 Н раствор соляной кислоты, HCl.

В пробирку внесите 1 каплю насыщенного прозрачного раствора хлористого олова SnCl₂. Добавьте по каплям дистиллированной воды до выпадения осадка Sn(OH)Cl (около 10-15 капель). Определите рН с помощью индикаторной бумаги. Напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Сделайте вывод о влиянии разбавления на степень гидролиза.

В пробирку с образовавшейся суспензией добавьте по каплям раствора соляной кислоты до растворения осадка. Сделайте вывод о том, что происходит с гидролизом при увеличении концентрации ионов водорода.