ОПЫТ 1. Гидролиз солей разных типов

Объяснение опыта

Гидролиз – взаимодействие ионов соли с ионами воды. При этом образуются слабые кислоты и основания, изменяется рН раствора.

Различают три случая гидролиза солей.

1) Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:

А^- + НОН Û НА + ОН^- (щелочная среда, рН > 7).

анион слабая

слабой кислота

кислоты

Гидролиз обусловлен связыванием ионов водорода воды (Н⁺) в слабую кислоту. Образуется избыточное количество ионов ОН^-, что создает щелочную реакцию раствора.

2) Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой:

К⁺ + НОН Û КОН + Н⁺ (кислая среда, рН < 7).

катион слабое

слабого основание

основания

Гидролиз обусловлен связыванием ионов гидроксила воды (ОН^-) в слабодиссоциирующее основание. Образуется избыток ионов Н⁺, что создает кислую реакцию раствора.

3) Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:

К⁺ + А^- + НОН Û НА + КОН (рН»7).

катион анион слабая слабое

слабого слабой кислота основание

основания кислоты

В этом случае продуктами гидролиза могут быть слабая кислота и слабое основание. Ионы воды (Н⁺ и ОН^-) связываются ионами соли почти в равной степени, что обуславливает нейтральную реакцию раствора.

4) Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием не идет. В этом случае ионы соли с ионами воды не образуют слабых электролитов.

Сила кислот и оснований указана в табл. 4.1. Слабые электролиты характеризуются константами диссоциации.

Таблица 4.1