ОПЫТ 3. Изменение скорости реакции в присутствии

Катализатора

Объяснение опыта

Катализаторами называют вещества, которые изменяют (увеличивают или уменьшают) скорость химической реакции, но сами в результате реакции остаются без изменения.

В этом опыте осуществляется реакция взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия, в результате которого образуется Fe(CNS)₃ красного цвета

FeCl₃ + 3KCNS = Fe(CNS)₃ + 3KCl.

красный

Затем при добавлении тиосульфата натрия происходит восстановление железа (III) до железа (II) и раствор обесцвечивается:

2Fe(CNS)₃ + 2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆ + 2Fe(CNS)₂ + 2NaCNS.

В присутствии катализатора скорость реакции обесцвечивания раствора меняется.

Проведение опыта

Реактивы: 0.5 Н раствор роданида калия KCNS;

0.5 Н раствор хлорида железа (III) FeCl₃;

1 Н раствор сульфата меди CuSO₄;

0.5 Н раствор тиосульфата натрия Na₂S₂O₃.

В две пробирки внесите по 10 капель 0.5 Н раствора KCNS и

по 1 капле раствора FeCl₃.

В одну из пробирок добавьте 1 каплю 1Н раствора CuSO₄.

Затем в обе пробирки добавьте по 10 капель 0.5 Н раствора Na₂S₂O₃. Наблюдайте различную скорость обесцвечивания растворов.

Необходимо отметить все наблюдаемое в процессе опыта. Что являлось катализатором в данном опыте? Как повлияло присутствие катализатора на скорость реакции восстановления железа (III) до (II)?