Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Все элементы II группы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий – металлы. Наибольшие отличия в свойствах от остальных металлов группы проявляет бериллий (табл. 2.4.). Для него характерно образование соединений с ковалентными связями, тогда как другие элементы образуют соединения с преобладанием ионного характера связи [82].
Таблица 2.4 – Свойства элементов II группы [99]
Свойства | Ве | Мg | Ca | Ва | Ra |
Радиус иона, пм | |||||
Энергия ионизации I, эВ | 9,32 | 7,65 | 6,11 | 5,21 | 5,28 |
Энергия ионизации II, эВ | 18,21 | 15,04 | 11,87 | 10,00 | 10,15 |
Электроотрицательность | 1,47 | 1,23 | 1,04 | 0,97 | 0,97 |
Стандартный электродный потенциал, В | –1,847 | –2,370 | –2,864 | –2,905 | –2,916 |
Массовая доля в литосфере, % | 2,8∙10–4 | 2,33 | 2,4 | 9,0 ∙10–3 | 3,0 ∙10–4 |
Массовая доля в гидросфере, % | 5,6∙10–10 | 1,3 ∙10–1 | 1,1 | 1,2 ∙10–5 | 3,0 ∙10–8 |
Содержание в организме взрослого человека, г | 3,6∙10–5 | 0,32 | 1,5 ∙10–3 | ||
Массовая доля в организме взрослого человека, % | 5,1 ∙10–8 | 2,7 ∙10–2 | 0,1 | 4,6 ∙10–4 | 2,0 ∙10–6 |
Магний также отличается по химическим свойствам от остальных элементов (подробнее в п. 2.4.2), но эти отличия значительно меньше, чем отличия бериллия.
Кальций, стронций и барий часто объединяют под общим названием щелочноземельные металлы.
Хотя для металлов II группы тенденция к комплексообразованию выражена сильнее, чем у щелочных металлов, только для амфотерного бериллия известны многочисленные комплексные соединения, для которых устойчивость увеличивается следующим образом:
[ВеСl 4] 2 – < [Ве(NН3) 4] 2 + < [ВеF 4] 2 – < [Ве(Н2О) 4] + 2.
Бериллий долгое время назывался глюцинием от греческого слова «сладкий».
С давних времен известен драгоценный камень берилл. Его непрозрачные синие и зеленые образцы – полудрагоценные камни. Прозрачные синие (аквамарин) и зеленые (изумруд) – драгоценные разновидности. Бериллий – алюмосиликат бериллия с гексагональной кристаллической решеткой Ве3Al2(SO3)6. Все соединения бериллия токсичны. Бериллиевая вода в сверхмалых концентрациях в кристаллотерапии используется как тонизирующий напиток для усиления ясности рассудка [277].
Стронций – незаменимый компонент пиротехнических составов, окрашивающий фейерверки в красивый карминово-красный цвет. Чаще всего используют нитрат, оксалат или карбонат стронция. Добывают стронций чаще всего из кальциевых минералов. Широко используются стронциевые эмали и глазури для посуды. Стронций, как аналог кальция, активно участвует в обмене веществ и вместе с кальцием откладывается в костной ткани. Однако соединения стронция более хрупки, чем кальция. Повышенное содержание стронция в костях чревато переломами. Установлен фактор «дискриминации стронция в пользу кальция». Он выражается в том, что при одновременном присутствии кальция и стронция в пище организм предпочитает кальций. В молоке и сыре содержание стронция в 5–10 раз меньше, чем в траве, идущей на корм скоту.
Барий в земной коре содержится преимущественно в виде барита (сульфата бария). Среднее общее содержание бария у здоровых людей равно 7,8 мкг%., в моче – 0,04. Оно снижается при ишемической болезни сердца, заболеваниях органов пищеварения, что, считается, доказывает участие бария в патологических процессах у этих больных. Известно, что ионы бария увеличивают активность рибонуклеазы [240]. Несмотря на то, что других данных о биологической роли бария нет [164], более того некоторые его соединения используются в качестве ядов (карбонат бария – крысиный) [6] по предписанию врача люди иногда употребляют соединения бария в больших количествах. Объяснение заключается в следующем: нерастворимые соединения, в частности сульфат бария, не усваиваются организмом, свободно проходя через желудочно-кишечный тракт, не причиняя никакого вреда. Сульфат бария хорошо задерживает рентгеновские лучи, поэтому перед рентгеном желудка врач кормит им пациента.
Радий – радиоактивный элемент, открытый в 1898 г. супругами Кюри, по химической активности превосходящий все щелочноземельные металлы. Имеет достаточно стабильный изотоп радий-226 с периодом полураспада 1600 лет. В мире работает несколько радиевых институтов с лабораториями биологических исследований и радиотерапии (Париж, Варшава, Вена, С.-Петербург).
Избыточное накопление радиоактивных элементов в тканях, в том числе с водой и пищей, может привести к развитию лучевой болезни и другим осложнениям. В то же время доказано, что растения, например, при недостаточности радиоактивных элементов дряхлеют, становятся болезненными [240].
Дата публикования: 2014-11-03; Прочитано: 336 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!