Физические свойства алканов

Атомы углерода в алканах связаны между собой простыми связями в незамкнутые линейные или зигзагообразные разветвленные цепи, лежащие в одной плоскости. Длина связи С – С составляет0,154нм, а С – Н – 0,109нм. Угол между связями С – С – С в газовом состоянии равен 109,28^о. В кристаллических структурах этот угол выше на 2^о или несколько более. Кри­сталлическая структура н-алкана тетраэдрическая. В центре тетраэдра находится атом углерода, валентные связи которого направлены к вершинам тетраэдра.

На температуру плавления кристаллов твердых алканов влияет гео­метрия упаковки молекул в решетке кристалла. Чем симметричнее молекула, тем легче и прочнее ее упаковка в кристалле и тем выше температура плавления.

Алканы почти нерастворимы в воде и сами ее не растворяют. Алканы растворяют галогены, некоторые соли, например, BF₃, NiCl₂, некоторые кристаллические модификации серы, фосфора. В свою очередь, алканы хо­ро­шо растворимы в углеводородах, простых и сложных эфирах. Зна­чительно хуже алканы растворяются в этаноле, пиридине, алифатических аминах. Они мало растворимы в метаноле, ацетоне, фурфуроле, феноле, анилине и нитро­бензоле. Как правило, растворимость алканов падает с увеличением поляр­ных заместителей в растворителе и возрастает с увеличением длины угле­род­ной цепи алкана.