 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Получение и свойства неорганических соединений
|
|
Цель работы: Изучение способов получения и свойств основных классов неорганических соединений.
Теория: Классификация и номенклатура простых и сложных веществ. Получение и химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей.
Простые вещества состоят из атомов одного элемента – Н2, О2, Na, Al (металлы и неметаллы). Сложные вещества состоят из двух или более элементов (H2O, H2CO3).
Оксиды – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов кислорода и другого элемента (К2О, FeO, Cr2O3, SiO2, Р2O5 и др.).
Основания – вещества, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов ОН– (NaOH ↔ Na+ + ОН–). По растворимости в воде различают: основания растворимые в воде – щелочи – LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2; основания нерастворимые в воде – Сu(ОН)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3 и др.
Кислоты – вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода Н+ (НСl ↔ Н+ + Сl–):
| Формула кислоты | Название | |
| кислоты | соли | |
| HI | иодоводородная | иодид |
| HBr | бромоводородная | бромид |
| HCl | хлороводородная (соляная) | хлорид |
| H2SO4 | серная | сульфат |
| HNO3 | азотная | нитрат |
| H2SO3 | сернистая | сульфит |
| H3PO4 | ортофосфорная | ортофосфат |
| HF | фтороводородная (плавиковая) | фторид |
| HNO2 | азотистая | нитрит |
| CH3COOH | уксусная | ацетат |
| H2CO3 | угольная | карбонат |
| H2S | сероводородная | сульфид |
| H2SiO3 | кремниевая | силикат |
| HCN | циановодородная (синильная) | цианид |
Амфолиты – амфотерные гидроксиды, которые проявляют как основные, так и кислотные свойства (Сr(ОН)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Аl(OН)3 и др.). Амфотерные гидроксиды способны реагировать как с кислотами, так и со щелочами.
Соли – вещества, образующие при диссоциации катионы металлов (а также ион аммония NH4+) и анионы кислотных остатков (NaCl).
Оборудование и реактивы
Пробка с газоотводной трубкой, пинцет, пробирки, пробиркодержатель, спиртовка, спички, фарфоровые чашка, фильтровальная бумага, тигель, тигельные щипцы, шпатель, штатив.
Натрий Na, магний Mg, железо Fe (порошок), медь Cu (стружки), цинк Zn (гранулы), сера (порошок), оксид кальция CaO (к), оксид меди (II) CuO (к), карбонат кальция CaCO3 (к), дистиллированная вода; универсальная индикаторная бумага, метиловый оранжевый, фенолфталеин;
Растворы: соляная кислота HCl (2 М), серная кислота H2SO4 (2 М), азотная кислота HNO3 (конц.), гидроксид натрия NaOH (2 М), хлорид бария BaCl2 (0,5 М), хлорид кальция CaCl2 (0,5 М), сульфат меди CuSO4 (0,5 М), карбонат натрия Na2CO3 (0,5 М), сульфат натрия Na2SO4 (0,5 М).
Эксперимент: выполните задания, составьте уравнения реакций, назовите вещества, запишите наблюдения и вывод.
Опыт 1. Получение и свойства оксидов
1.1. Возьмите тигельными щипцами магниевую ленту и сожгите ее над сухой фарфоровой чашкой. Добавьте воду в чашку, размешайте и испытайте раствором фенолфталеина.
1.2. К 1 мл раствора CuSO4 прилейте раствор щелочи. Нагрейте полученный осадок.
1.3. В пробирку поместите немного порошка CuO и прилейте 1 мл разб. HCl или H2SO4. Нагрейте пробирку.
1.4. В пробирку к медным стружкам прибавьте конц. HNO3 (тяга).
Опыт 2. Получение и свойства оснований
2.1.Испытайте раствор щелочи кислотно-основными индикаторами:
| Индикатор | рН = 7 (нейтр. среда) | рН > 7 (щелоч. среда) |
| универсальная индикаторная бумага | ||
| метиловый оранжевый | ||
| фенолфталеин |
2.2. Возьмите пинцетом из банки с керосином кусочек натрия (не более горошины), осушите фильтровальной бумагой (до металла руками не дотрагиваться!) и бросьте в большую фарфоровую чашку с водой. Испытайте раствор фенолфталеином.
2.3. В фарфоровую чашку поместите немного СаО и прилейте 1–2 мл воды. Испытайте раствор фенолфталеином.
Опыт 3. Получение и свойства кислот
3.1. Испытайте разбавленный раствор кислоты кислотно-основными индикаторами:
| Индикатор | рН = 7 (нейтр. среда) | рН < 7 (кисл. среда) |
| универсальная индикаторная бумага | ||
| метиловый оранжевый | ||
| фенолфталеин |
3.2. В трех пробирках испытайте действие разб. H2SO4 или HCl на железо, цинк и медь. Сделайте вывод об активности металлов.
3.3. В пробирку с кусочком СаСО3 прилейте по каплям разб. HCl.
Опыт 4. Получение и свойства солей
4.1. Насыпьте в сухую пробирку смесь 4 мас. ч. серы с 7 мас. ч. восстановленного железа (порошок) и закрепите вертикально в штативе (тяга). Нагрейте дно пробирки до появления красного накала и наблюдайте экзотермическую реакцию.
4.2. К полученному в предыдущем опыте FeS добавьте разбавленный раствор соляной или серной кислоты (тяга).
4.3. В двух пробирках проведите реакции обмена между растворами Na2SO4 и ВаСl2, СаСl2 и Na2CO3.
Контрольные задания [1]
Пример. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu. Назовите сложные вещества.
Решение.
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4
сульфат гидроксид гидроксид сульфат
меди (II) калия меди (II) калия
Cu(OH)2 → CuO + H2O
гидроксид меди (II) оксид меди (II)
CuO + H2 → Cu + H2O
оксид меди (II)
1. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Ba → BaO → BaCl2 → Ba(NO3)2 → BaSO4.
2. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2.
3. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Zn → K2ZnO2; S → H2SO3; NH3 → HNO3; Cu → CuS
4. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: HCl, H2S, NO2, N2, Cl2, CH4, SO2, NH3? Написать уравнения соответствующих реакций.
5. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении CuSO4, AgNO3, K3PO4, BaCl2? Написать уравнения реакций и назвать полученные соли.
6. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: а) Ba(OH)2 и HCl; б) CaCl2 и Na2CO3; в) NaCl и AgNO3; г) KCl и NaNO3? Указать какие комбинации невозможны и почему.
7. Какие из перечисленных ниже веществ будут реагировать с хлороводородной кислотой: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Составить уравнения реакций.
8. Какие из перечисленных ниже веществ будут реагировать с гидроксидом натрия: HNO3, CaO, CO2, CuSO4, Cd(OH)2, P2O5? Составить уравнения реакций.
9. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер SeO2, SO3, Mn2O7, P2O5, Cr2O3.
10. Составить уравнения реакций получения хлорида магния: а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в) действием соли на соль.
11. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящие к образованию солей: NaNO3, NaHSO4, Na2HPO4, K2S, Fe2(SO4)3.
12. Какие соединения могут попарно взаимодействовать: Р2О5, NaOH, ZnO, AgNO3, Na2CO3, KCl, Cr(OH)3, H2SO4? Составить уравнения реакций.
13. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить в лаборатории следующие вещества: а) хлороводород; б) сульфид свинца; в) сульфат бария; г) ортофосфат серебра; д) гидроксид железа (III).
14. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Fe(ОН)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3.
15. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2.
Дата публикования: 2014-11-04; Прочитано: 764 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
