Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
1. В печени протекает ферментативный обратимый процесс:
Глюкозо-1-фосфат ↔ глюкозо-6-фосфат.
При 37оС равновесные концентрации [ Г-1-ф ] = 0,001 моль/л, а [Г-6-ф ] = 0,019 моль/л. Рассчитайте константу равновесия Кс.
(Ответ: 19).
2. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 ↔ 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO]=0,024 моль/л, [NO2] =0,006 моль/л. Найдите К равновесия и исходную концентрацию NO2.
(Ответ: 0,192; [NO2]0 = 0,03 моль/л).
3. Для реакции: Н3РО4 + аденозин ↔ АМФ + Н2О ∆Gо = 14 кДж/моль. В каком направлении реакция идет самопроизвольно при стандартных условиях? Каково значение константы равновесия?
(Ответ: в обратном; 3,5∙10-3).
4. Рассчитайте константу равновесия реакции гидролиза глицилглицина при 310 К, если ∆Gо = - 15,08 кДж/моль. Обратима ли практически эта реакция?
(Ответ: 349; равновесие заметно смещено вправо).
5. Сделайте заключение о практической обратимости реакции в стандартных условиях, рассчитав константу равновесия при 310 К для реакции: АМФ + АТФ ↔ 2 АДФ, ∆G0 = - 2,10 кДж/моль.
(Ответ: 2,6).
6. Константа равновесия реакции гидратации сывороточного альбумина при 25 0С равна 1,19. Вычислите значение стандартной энтропии процесса, если известно, что ∆Н0 = - 6,08 кДж/моль.
(Ответ: - 19 Дж/(моль.К)).
7. Для реакции 2N2O ↔ N2O4 константа равновесия при 298К равна 216. Рассчитайте константу равновесия при 46 0С. Стандартная энтальпия реакции равна – 57,4 кДж/моль. Зависимостью ∆Н0 и Т пренебречь.
(Ответ: 45,6).
8. Для реакции синтеза аммиака из простых веществ равновесные концентрации при некоторой температуре равны: аммиака 4 моль/л, азота 3 моль/л, водорода 9 моль/л. Каким будет направление процесса при концентрации всех реагентов, равных 5 моль/л?
(Ответ: равновесие смещено в сторону исходных веществ).
Дата публикования: 2014-11-04; Прочитано: 5185 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!