Определение теплоты реакции нейтрализации

2 KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 H₂O ∆Н^о_нейтр. =?

Для определения теплоты процесса служит калориметр (рис.1).

1 – мешалка; 2 – воронка; 3 – внутренний калориметрический сосуд;

4 – наружный калориметрический сосуд; 5 – крышка с тремя отверстиями; 6 – термометр.

Ход работы. Во взвешенный калориметрический стакан налейте 30 мл 1н раствора щелочи KOH, измерьте термометром температуру раствора до реакции (t₁). В другой цилиндр налейте 30 мл 1н раствора H₂SO₄. Быстро влейте раствор кислоты в калориметр к раствору щелочи, осторожно перемешайте раствор и отметьте самую высокую температуру раствора (t₂). Приняв теплоемкость раствора С_р = 4,18 Дж/(г∙град.), стекла С_с = 0,75 Дж/(г∙град.), зная массы раствора (60 г) и калориметрического стакана, вычислите количество теплоты, выделившейся в результате реакции (∆Н). Теплоту нейтрализации (стандартную энтальпию нейтрализации ∆Н⁰_нейтр.) рассчитайте по формуле:

∆Н⁰_нейтр. = ∆Н/n,

где n – количество вещества кислоты (или щелочи);

n = C^.V = 1моль/л ^. 0,03 л = 0,03 моль.

Определите абсолютную и относительную ошибки опыта.

Справочная ∆Н⁰_нейтр.= - 57,2 кДж/моль. Результаты опыта занесите в таблицу.

№	Величина	Обозначение, ед. изм.	Значение
1.	Масса калориметрического стакана	mc,г
2.	Начальная температура	t1, oC
3.	Конечная температура	t2, oC
4.	Теплоемкость системы	∑С = Срmp+Ccmc, Дж/г)
5.	Количество выделившейся теплоты	∆Н = - ∑С∙(t2- t1), Дж
6.	Теплота нейтрализации экспериментальная	∆Н0нейтр = ∆Н/0,03, Дж/моль
7.	Абсолютная погрешность опыта	δ =∆Н0нейтр.теор.- ∆Н0нейтр.эксп.
8.	Относительная погрешность опыта	δотн. =│δ/∆Н0нейтр. теор.│∙100%

Сделайте вывод. Объясните вероятные причины отклонений значения ∆Н⁰_нейтр. экспериментального от теоретического.

7.4. Контроль усвоения темы занятия.