Некоторых веществ при (298К)

Таблица 3

Вещество	ΔН , кДж/моль	S, Дж/(моль*К)
Al2O3(к)	-1676	50,94
Al2(SO4)3k	-343,78	239,1
CO(r)	-110,5	197,54
CO2(r)	-393,51	213,68
CH4(r)	-74,85	186,19
C2H4(r)	52,28	219,4
FeO(к)	-263,8	58,79
Fe(к)	0,00	27,15
Fe2O3(к)	-822,16	89,96
H2(r)	0,00	130,58
H2O(r)	-241,82	188,7
H2O(ж)	-285,84	70,08
H2S(r)	-20,17	205,6
HNO3(ж)	-174,3	156,6
MgO(к)	-601,24	26,94
Mg(NO3)2(к)	-789,6	164,0
NO(r)	90,37	210,62
NO2(r)	33,5	240,45
O2(r)	0,00	205,00
SO2(r)	-296,9	248,1
S(к, ромб)	0,00	31,88
MgCO3(к)	-1096	65,1
AlCl3(к)	-704,2	109,3
HCl(r)	-92,3	186,7
Cl2(r)

Приложение 4 Стандартные окислительноосстановительные

потенциалы (Т=298К)

Таблица 4

Элемент / Электродный процесс Е^о, В

Mn MnO +8H⁺+5ē= Mn²⁺+4H₂O 1,510

MnO +2H₂O+3ē= MnO +4OH^- 0,60

MnO +ē= MnO 0,56

O H₂O₂+2H⁺+2ē= 2H₂O 1,78

O₂+2H⁺+2ē = H₂O₂ 0,68

Br Br_2(ж)+2ē=2Br^- 1,07

J J_2(k)+2ē=2J^- 0,54

Cl Cl₂+2ē=2Cl^- 1,36

ClO^-+H₂O

Cr Cr₂O +14H⁺+6ē=2Cr⁺³+7H₂O 1,33

Zn Zn²⁺+2ē=Zn -0,76

N HNO_3(p)+9H⁺+8e=NH +3H₂O +0,920

NO +2H⁺+2ē=NO +H₂O +0,94

NO +2H⁺+2e=NO+H₂O 1,03

S SO + H₂O+2e=SO +2OH^- -0,93

Fe Fe³⁺+ē=Fe²⁺ 0,77

P H₃PO₄+8H⁺+8ē=PH₃+4H₂O -0,281

H₃PO₄+2H⁺+2ē=H₃PO₄+H₂O -0,28

Pb Pb²⁺+2ē=Pb -0,13

Учебное издание

Апанович Зинаида Васильевна

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ И ЗАДАНИЯ