Вопрос 38. Закономерности поверхностной химической реакции

К основным закономерностям протекания химических реакций относятся: тепловой эффект реакции, химическое равновесии, скорость реакции, катализатор. Тепловой эффект реакции- это теплота, которая выделяется или поглощается системой при течении в ней химической реакции. В зависимости от того, происходит реакция с выделением теплоты или сопровождается поглощением теплоты, различают экзо- и эндотермические реакции. К первым, как правило, относятся все реакции соединения, а ко вторым- реакции разложения. Химическое равновесие - это такое состояние системы, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Процессы, которые одновременно происходят в двух взаимно противоположных направлениях называются обратимыми. Большинство химических реакций обратимы. Они протекают самопроизвольно до установления в системе химического равновесия. После наступления равновесия концентрации исходных веществ и продуктов реакции при данных условиях остаются неизменными. Равновесие нарушается, если изменяется температура, концентрация реагента и давление. На скорость протекания реакций влияют различные факторы: природа веществ, концентрация их, температура, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, катализатор. Катализатор- это вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но количественно при этом не расходуется и в состав продуктов не входит.