ВОПРОС 30 Влияние давления на скорость реакции

Давление сильно влияет на скорость реакций с участием газов, потому что оно непосредственно определяет их концентрации.

В ураснении Менделеева-клайперона: pv=nRT, перенесем V в правую часть, а RT в левую и учтем, что n/V=c: p/RT=c

Давление и молярная концентрация газа связаны прямо пропорционально. Поэтому в закон действующих масс мы можем подставлять вместо концентрации p/RT. Отдельное место занимают цепные реакции, которые включают в свой механизм множество последовательно повторяющихся однотипных элементарных актов(цепь): инициирование, развитие цепи, рекомбинация.в таких реакциях, казалось бы, чем больше давление, тем выше концентрация радикалов и вероятнее взрыв. Но на самом деле для реакции водорода с кислородом взрыв возможен лишь в определенных областях давления: от 1 до 100 мм.рт.ст и выше 100 мм.рт.ст. это следует механизм реакции. При малом давлении большая часть образующихся радикалов рекомбинирует на стенках сосуда., и реакция идет медленно. При повышении давления до 1 мм рт ст радикалы реже достигают стенок, т.к. чаще вступают в реакции с моллекулами. В этих реакциях радикалы размножаются и происходит взрыв. 9однако при давлении выше 100ммрт ст концентрации веществ настолько возрастают что начинаетсярекомбинация радикалов в результате тройных соударений (с молекулой воды) и реакция протекает спокойно, без взрыва(стацион.течение). выше 1000ммртст концентрации становятся очень велики, и даже тройных соударений оказывается недостаточно, чтобы предотвратить размножение радикалов.