Вопрос 20

Кинетическое уравнение и его параметры. Общий порядок реакции и порядок по компонентам. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции, ее размерность и физический смысл. Кинетические уравнения химических реакций 0,1,2,3 и n-го порядка, интегрирование их. Проточные реакторы: идеального смешения и идеального вытеснения на примере реакции 1-го порядка. Сравнение их производительности.

Методы обработки экспериментальных данных для определения параметров кинетических уравнений (порядок по компонентам и общий порядок реакции). Способы определения порядка реакции: дифференциальные и интегральные. Метод подбора уравнения прямой, метод времен полупревращения, метод начальных скоростей (метод Вант –Гоффа). Метод понижения порядка реакции.

Зависимость константы скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса и его параметры: энергия активации и предэкспоненциальный множитель. Физический смысл энергии активации.

Кинетика сложных реакций. Обратимые, параллельные и последовательные реакции первого порядка. Приближенные методы описания кинетики сложных реакций. Метод квазиравновесных концентраций. Метод стационарных и квазистационарных концентраций. Обоснование кинетических условий для реализации МСК и МКСК.

Цепные реакции. Основные понятия и стадии цепных реакций. Неразветвленные цепные реакции на примере Н2 +Br2 → 2HBr. Разветвленные цепные реакции на примере О2 +Н2 → Н2О. Схемы указанных реакций представлены в раздаточном материале.