 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Химические свойства нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов
|
|
Эти соединения термически нестабильны и разлагаются при нагревании, однако, происходит это при температурах отличающихся друг от друга очень сильно:
Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O↑ Zn(OH)2
ZnO + H2O↑
Cu(OH)2 CuO + H2O
При таких же температурах разлагаются гидроксиды Ni2+, Fe2+, Fe3+ и Cr2+. Очень неустойчивы гидроксиды ртути и серебра:
Hg(OH)2 HgO + H2O
Амфотерные гидроксиды и нерастворимые в воде основания охотно реагируют с кислотами:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O
Zn(OH)2 + 2 HCl → ZnCl2 + 2 H2O
La(OH)3 + 3 HNO3 → La(NO3)3 + 3 H2O
Они реагируют также с кислотными оксидами:
6 Cu(OH)2 + P4O10 → 2 Cu3(PO4)2 + 6 H2O
2 Fe(OH)3 + 3 SO3 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Могут переходить друг в друга в окислительно-восстановительных реакциях:
4 Cr(OH)2 + 2 H2O + O2 4 Cr(OH)3
Они могут также участвовать в сложных окислительно-восстановительных реакциях, а также в реакциях образования комплексных соединений:
Они могут также переходить в аммиаксодержащие комплексы под действием гидрата аммиака:
Ni(OH)2 + 6 (NH3 • Н2О) → [Ni(NH3)6](OH)2
и в гидроксилсодержащие комплексы под действием концентрированных растворов щелочей:
Cu(OH)2 + 2 NaOH → Na2[Cu(OH)4] Mg(OH)2 + 2 KOH → K2[Mg(OH)4]
Fe(OH)3 + 5 NaOH → Na5[Fe(OH)8] Sn(OH)2 + KOH → K [Sn(OH)3]
Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 591 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
