Химические свойства щелочей

Щёлочи охотно реагируют с кислотами, вступая с ними в реакцию нейтрализации:

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O

С двухосновными и трёхосновными кислотами они могут давать кислые соли:

NaOH + H₂SO₄ → Na₂HSO₄ + 2 H₂O; KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2 H₂O

Реагируют они также с кислотными оксидами; могут так же получаться как кислые, так и средние соли:

KOH + СО₂ → KHСO₃ 2 KOH + СО₂ → K₂СO₃ + H₂O

Щёлочи реагируют также с амфотерными оксидами или при сплавлении, например:

или в растворе: 2 NaOH + Al₂O₃ + H₂O → 2 Na[Al(OH)₄]

Концентрированные щёлочи могут реагировать с амфотерными, давая комплексные соединения: Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄];

Pb(OH)₂ + 2 KOH → K₂[Pb(OH)₄]; 3 KOH + Cr(OH)₃ → K₃[Cr(OH)₆]

Щёлочи охотно реагируют с растворимыми солями тяжелых металлов, осаждая из них амфотерные гидроксиды: CuCl₂ + 2 KOH → Cu(OH)₂ + 2 KCl

или нерастворимые в воде основания: La(NO₃)₃ + 3 LiOH → 3 LiNO₃ + La(OH)₃↓

Горячие концентрированные растворы щелочей могут реагировать также и с металлами, переводя их в комплексные соединения. При этом выделяется водород:

2 Al + 2 NaOH → 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H₂↑ _газ

В аналогичные реакции вступают также и бериллий, цинк и олово, давая соответственно комплексные соли: Na₂[Be(OH)₄], Na₂[Zn(OH)₄], Na[Sn(OH)₃] и при температуре кипения Na₂[Sn(OH)₆]

Щёлочи реагируют с любыми аммонийными солями, и образуя новые соли:

Щёлочи могут реагировать также с галогенидными комплексными кислотами, причём в зависимости от соотношения реагентов могут получаться разные продукты:

H₂[PbBr₄] + 2NaOH → Na₂[PbBr₄] + 2 H₂O

H₂[PbBr₄] + 4 NaOH → 2 H₂O + Pb(OH)₂↓ + 4 NaBr

_{разб. в изб.}

H₂[PbBr₄] + 6 NaOH → Na₂[Pb(OH)₄] + 4 NaBr + 2 H₂O

_{конц. в изб}

Щёлочи принимают участие в сложных окислительно-восстановительных процессах, часто определяя характер продуктов реакции:

K[SnCl₃] + 2 KMnO₄ + 6 KOH → K₂[Sn(OH)₆] + 2 K₂MnO₄ + 3 KCl

В кислой среде при взаимодействии этих же веществ вместо зелёного манганата получилась бы бледно-розовая соль Mn²⁺, а в нейтральной образовался бы бурый осадок MnO₂.

Щёлочи также реагируют со многими органическими веществами, например с карбоновыми кислотами:

Ароматическими сульфокислотами при сплавлении (реакция щелочного плавления сульфокислот):

В щелочной среде проходят многие реакции в органической химии, например, реакция:

Комплексные щёлочи по-разному реагируют с кислотами при разном соотношении реагентов. Так при расчётном соотношении (1 моль на 1 моль) идёт реакция нейтрализации с сохранением комплексного иона:

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ + H₂SO₄ → [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 2 H₂O

При избытке кислоты идёт разрушение комплекса:

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 3 H₂SO₄ → CuSO₄ + 2 (NH₄)₂SO₄ + 2 H₂O

Аналогичные реакции для гидроксида диамминсеребра:

[Ag(NH₃)₂]OH + HCl → [Ag(NH₃)₂]Cl + H₂O

[Ag(NH₃)₂]OH + 3 HCl → AgCl↓ + 2 NH₄Cl + H₂O

Возможны также специфические реакции этих щелочей, например, реакция серебряного зеркала (здесь для формальдегида, на стр. 2 для ацетальдегида):

Или реакция гидроксида диамминмеди(I) с ацетиленом, приводящая к выпадению мясо-красного осадка:

H − C ≡ C H + 2 [Cu(NH₃)₂]OH → Cu − C ≡ C − Cu•H₂O↓ + 4 NH₃↑ + H₂O

Четвертичные алкиламмониевые основания являются сильнейшими щелочами и обладают всеми их свойствами, например, вступать в реакцию нейтрализации: