 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Способы получения нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов
|
|
Те и другие получаются путём взаимодействия растворимых в воде солей со щелочами, например;
CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
Eu(NO3)3 + 3 NaOH → Eu(OH)3↓ + 3 NaNO3
Одни нерастворимые в воде амфотерные гидроксиды могут быть превращены в другие путём медленного окисления в водной суспензии кислородом:
2 Fe(OH)2 + H2O + O2 2 Fe(OH)3
или быстрого действием перекиси водорода:
2 Fe(OH)2 + Н2O2 → 2 Fe(OH)3
Некоторые амфотерные гидроксиды могут также получаться в окислительно-восстановительных реакциях:
Некоторые нерастворимые в воде гидроксиды могут быть получены при необратимом гидролизе арсенидов:
Mg3As2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2↓ + 2 AsH3↑ (арсин),
силицидов:
Mg2Si + 4 H2O → 2 Mg(OH)2↓ + SiH4↑(силан),
карбидов:
Al4C3 + 12 H2O → 3 CH4↑ + 4 Al(OH)3,
Mg2C3 + 4 H2O → 2 Mg(OH)2↓ + CH3 – C ≡ C − H↑
Некоторые амфотерные гидроксиды могут быть получены путём разбавления водой гидроксилсодержащих комплексных солей:
.
Na[Al(OH)4] NaOH + Al(OH)3↓
Или путём действия стехиометрического (1 моль: 2 моль) количества кислоты:
K2[Zn(OH)4] + 2 HCl → 2 KCl + Zn(OH)2↓ + H2O
Или действием газообразных кислотных оксидов:
Na2[Pb(OH)4] + CO2 → Na2CO3 + Pb(OH)2↓ + H2O
Нерастворимые в воде основания и амфотерные гидроксиды можно получить действием щелочей на основные соли:
La(OH)SO4(тв) + 2 KOH → La(OH)3↓ + K2SO4
или Mg(OH)Cl (тв) + NaOH → Mg(OH)2↓ + NaCl
Не многие амфотерные гидроксиды могут быть получены путём взаимодействия соответствующих оксидов с водой:
BeO + H2O Be(OH)2↓ MgO + H2O
Mg(OH)2↓
Аналогично могут быть получены нерастворимые в воде основания из оксидов всех 14 лантаноидов, а также из оксидов лютеция и иттрия:
Ce2O3 + 3 H2O 2 Ce(OH)3↓
Оксиды тяжелых металлов – d-элементов с водой не реагируют за исключением оксидов лютеция и иттрия.
Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 1202 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
