Способы получения обычных щелочей

1) Путём взаимодействия щелочных металлов с водой:

2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂↑

2) путём взаимодействия гидридов щелочных и некоторых щелочно-земельных металлов с водой:

LiH + H₂O → LiOH + H₂↑; BaH₂ + 2 H₂O → Ba(OH)₂ + 2 H₂↑

3) при взаимодействии оксидов щелочных и некоторых щелочно-земельных металлов с водой: K₂O + H₂O → 2 KOH; BaO + H₂O → Ba(OH)₂

4) при взаимодействии пероксидов щелочных металлов с водой:

2 Na₂O₂ + 2 H₂O → 4 NaOH + O₂↑

5) при взаимодействии надпероксидов с водой:

4 KO₂ + 2 H₂O → 4 KOH + 3 O₂↑ (с RbO₂, CsO₂ – аналогично)

6) при взаимодействии с водой озонидов:

4 RbO₃ + 2 H₂O → 4 RbOH + 5 O₂↑ (с KO₃, CsO₃ – аналогично)

7) путем электролиза галогенидных солей щелочных металлов в водных растворах:

NaCl → Na⁺ + Cl⁻ H₂O → H⁺ + OH^-

_+-

Этот способ получения щёлочи является промышленным.

Щёлочи получаются также в окислительно-восстановительных реакциях:

3 Na₂S + 8 K₂CrO₄ + 20 H₂O → 3 Na₂SO₄ + 8 Cr(OH)₃↓ + 16 KOH

Аналогичные реакции проходят и в органической химии, например, при взаимодействии любых алкенов с 1% водным раствором перманганата калия получаются соответству- ющие диолы (гликоли), оксид Mn(IV) и образуется щелочь (реакция Е.Е.Вагнера):

Щёлочи получаются также путём некоторых реакций ионного обмена из других щелочей:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → 2NaOH + BaSO₄↓ 3Sr(OH)₂ + 2K₃PO₄ → 6KOH + Sr₃(PO₄)₂↓

Щёлочи получаются также при необратимом гидролизе солей щелочных и некоторых щелочно-земельных металлов и очень слабых кислот, таких как

амиды: NaNH₂ + H₂O → NaOH + NH₃↑ _{аммиак (pKa = 35)}

нитриды: K₃N + 3 H₂O → 3 KOH + NH₃↑

фосфиды: Ba₃P₂ + 6 H₂O → 3 Ba(OH)₂ + 2PH₃↑ _фосфин

арсениды: Na₃As + 3 H₂O → 3 NaOH + AsH₃↑ _арсин

карбиды: Na₂C₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H −C ≡ C − H↑_{ацетилен (pKa = 22)}

гидриды: BaH₂ + 2H₂O → Ba(OH)₂ + 2H₂↑ _{водород (pKa = + ∞)}